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Eθ与ksp有什么关系
无机化学电极的E?大小顺序
答:
因为:
Ksp
( AgI ) < Ksp( AgBr ) < Ksp( AgCl )AgI的生成,使得电极电势降低最多。所以:
Eθ
(AgI /Ag) < Eθ (AgBr /Ag) < Eθ (AgCl/Ag) < Eθ (Ag+ /Ag)
大学无机化学
答:
因为,Ksp=[Zn2+][OH-]^2 又,Kθ=[Zn(OH)4]2-/[OH-]^2= [Zn(OH)4]2-[Zn2+]/Ksp 即,[Zn(OH)4]2-= K
θKsp
/[Zn2+]代入
Eθ
([Zn(OH)4]2-/Zn) = 0.0298log([OH-]^4/[Zn(OH)4]2-)=0.0298log([OH-]^4[Zn2+]/KθKsp = 0.0298log[Zn2+] - 0.0298lo...
ksp和
k
θ什么关系
答:
平衡常数关系
。Ksp是溶度积,是沉淀平衡常数,加Θ在标准状态下的沉淀平衡常数,而KΘ是标准平衡常数,两者是平衡常数关系。ksp一般指溶度积,溶度积,是指沉淀的溶解平衡常数,KΘ是指在达到化学平衡时的标准平衡常数。
电极电势怎么求
答:
假设以电对Ag+/Ag与AgBr/Ag组成的原电池,在这体系中加入NaBr溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1。AgBr的溶液中,根据溶度积的定义
Ksp
=[Ag+][Br-],所以有[Ag+]=Ksp/[Br-]该原电池反应平衡时两电对的值必然相等。则有:E(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag),即
Eθ
(Ag+/Ag)+0.0592*lg{c(...
关于原电池,下面说法正确的是()。
答:
则
Ksp
= S * (3S)^3 = 1.4 *10^(-16),解得S = 4.8 *10^(-5)34、选B。△Gmθ = -zEF,△Gmθ =-RTlnKθ,所以z
Eθ
F = RTlnKθ。E越大,K越大,反应越完全 35、选D。正极Br2/Br-,负极Cu2+/Cu。Eθ = Eθ(正) - Eθ(负) = 1.07- 0.34 - = 0.73 V ...
298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀生...
答:
Fe2的浓度,而在反应里浓度的计算就得考虑
KSP
跟KA来综合计算。而在上题中,c(OH-)=1.0mol·L-1,就造成了电极电势
E θ
{Fe(OH)3/Fe(OH)2}就是标准电极电势的定义的E (Fe3+/Fe2+)巧合。呃...说的要清不楚的,其实这基本上就是书上解释的基本例题,参照它们还更容易懂。
比较Ag(NH3)2/Ag,Ag(S2O3)2^3/Ag,Ag(CN)2-/Ag,AgBr/Ag,AgCl/Ag标准电 ...
答:
AgCl/Ag>Ag(NH3)2/Ag>AgBr/Ag>Ag(S2O3)2^3/Ag>AgI/Ag>Ag(CN)2-/Ag 我加了AgI/Ag进去,你应该知道标准电极电势越小代表还原性越强吧?不懂就追问我吧。
已知(Ag3PO4) = 1.4×10-16,其溶解度为 (
答:
则
Ksp
= S * (3S)^3 = 1.4 *10^(-16),解得S = 4.8 *10^(-5)34、选B。△Gmθ = -zEF,△Gmθ =-RTlnKθ,所以z
Eθ
F = RTlnKθ。E越大,K越大,反应越完全 35、选D。正极Br2/Br-,负极Cu2+/Cu。Eθ = Eθ(正) - Eθ(负) = 1.07- 0.34 - = 0.73 V ...
老师们帮帮我 帮忙说下 这道题的分析方法 谢谢
答:
1、求出
Eθ
(Cu2+ / Cu)Cu2+ + 2e = Cu+ 已知Eθ(Cu2+ / Cu+) = 0.159V E(Cu2+ / Cu+) = Eθ(Cu2+ / Cu+) + 0.0592/2 lg [Cu2+ ]/ [Cu+]= Eθ(Cu2+ / Cu+) + 0.0592/2 lg [Cu2+ ][I-]/
Ksp
= E(Cu2+ / CuI)Eθ(Cu2+...
ksp
和kspθ
答:
溶解平衡常数。ksp
和kspθ
都称为溶解平衡常数。溶度积是指难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。
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