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nacl溶液的导电性实验
溶液导电性实验
的问题
答:
由于
溶液
导电性
与溶液中离子的浓度和所带电荷有关,离子浓度越大,所带电荷越多,则导电能力越强。如果是同浓度的溶液,由于 硫酸钠 、硫酸中的 钠离子 、氢离子 浓度大于
NaCl
、HCl,且 硫酸根 所带电荷比 氯离子 多,故导电能力强,小灯泡 应该较亮。如果是不同浓度,再根据原理 具体分析 。
在电解质
溶液的导电性实验
(装置如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴...
答:
A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠
溶液
,生成
NaCl
,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故A错误;B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,完全反应时生成硫酸钡和水,溶液电荷浓度接近0,灯泡熄灭,符合题目要求,故B正确;C.硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液生成NaOH和硫酸钡,溶液电荷浓度不为0,灯泡不...
实验溶液的导电性
时,如果在下列物质中加入少量的氢氧化钾固体,溶液的...
答:
加入少量的氢氧化钾固体,反应生成KCl和水,KCl为强电解质,离子浓度、电荷相同,则
导电性
基本不变,故B选;C.
NaCl
为强电解质,加入少量的氢氧化钾固体,离子浓度增大,导电性增强,故C不选;D.硝酸钾为强电解质,加入少量的氢氧化钾固体,离子浓度增大,导电性增强,故D不选;故选B.
氯化钠溶液导电
是因为水是极性分子吗?
答:
是的,
氯化钠溶液导电
的主要原因是水是极性分子。在氯化钠溶液中,氯化钠(NaCl)分解成钠离子(Na⁺)和氯离子(Cl⁻),而水是一个极性溶剂。由于水是极性分子,它的分子中带有部分正电荷和部分负电荷。当氯化钠溶解在水中时,水的极性使得它能够与钠离子和氯离子相互作用。钠离子(Na&...
氯化钠溶液
和氯化钾溶液
导电性
一样嘛?
答:
前提是浓度相同
的氯化钠
和氯化钾
溶液导电性
相同,属于电解质导电,靠离子导电,与浓度有关
哪些碱的
水溶液
中没有金属离子
答:
NaCl
=Na++Cl-书写电离方程式注意两点:一是离子的电荷符号和电荷数目要标正确。二是电荷总数要相等。3、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应、CO2与Ca(OH)2溶液反应,
溶液导电性
变化的规律(1) 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O由于生成物中BaSO4是难溶的物质,水是难电离的物质,随着H2SO4的不断...
氯化钠溶液
为什么具有
导电性
?是因为溶液中有自由移动的离子吗?
答:
是的。氯化钠溶于水后,发生了电离,产生了能自由移动的离子:NaCl=Na+ +Cl-,所以
氯化钠溶液
能
导电
。
在两端连接电源(带电流表)的
Nacl溶液
中滴加Hcl,电流表示数的变化?
答:
(1)Nacl是电解质所以
Nacl溶液导电导电
(2)Hcl是电解质所以Hcl溶液导电导电 (3)在两端连接电源(带电流表)的Nacl溶液中滴加Hcl,如果滴加Hcl浓度比Nacl溶液浓度大,电流表示数的变化则由小变大; 如果滴加Hcl浓度比Nacl溶液浓度小,先变小后变大,加盐酸有稀释作用,所以会先变小,盐酸作为...
在相同浓度的溶液里,
氯化钠溶液
和氯化铝溶液谁
的导电性
更强?
答:
在相同浓度下,氯化铝(AlCl3)
溶液的导电性
通常会比氯化钠(
NaCl
)溶液更强。这是因为氯化铝在水中离解时会生成更多的离子,从而提高了溶液的离子浓度,从而增加了导电性。由于氯化铝生成了3个离子,而氯化钠只生成了1个离子,因此在相同浓度下,氯化铝溶液中的离子浓度更高,导致其导电性更强。需要...
为什么食盐水能导电?浓度多少才能显现
导电性
?
答:
NaCl
是强电解质,在水中会电解为带正电的Na离子和带负电的Cl离子,通电时这些带电粒子会向分别向电极的两端移动,这个定向移动就造成了电流,当NaCl足够多,也就是说食盐水的浓度足够的时候,这些带电离子就会足够多,电流相对不超过电压也就足够大(就是说
溶液的
电阻较小),我们就会说此时的溶液是
导电
的....
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