11问答网
所有问题
当前搜索:
nacl溶液的导电性实验
溶液导电
是离子完成的,
NaCl
并没有参与阴阳极的放电过程,怎么会增加水...
答:
因为氢离子氧化性比钠离子强)。所以此电解过程实际就是氯离子、氢离子的定向移动并在电极上参与电极反应。而
NaCl
并没有参与阴阳极的放电过程,实际上
溶液
中是不存在NaCl的,因为它已经全部解离为氯离子和钠离子了。加入强电解质可以剧烈增加水
的导电性
。如氯化钾、氢氧化钠、氢氧化钾。
NaCl
,镁粉,铁粉之间能构成原电池?怎么原
答:
A错。NaCl的用量不必大于0.125mol原因是已经达到沸腾,再加也不会引起温度变化。B错。如果在
实验
中加入了0.060molNaCl,则第15min时混合物的温度接近于62℃,因为图示的是温度升高数值,而不是混合物温度(可以看出升高80多度就已经沸腾,说明没有反应时是17度左右)。C正确。镁、铁和
氯化钠溶液
之间...
做
溶液的导电性实验
时,如果在下列各100ML溶液中加入少量的氢氧化钠固体...
答:
蒸馏水 加入氢氧化钠,离子数增加,
导电性
变强。
氯化钠溶液
加入氢氧化钠,氯化钠和氢氧化钠不反应,所以离子数增加,导电性变强。盐酸溶液 加入氢氧化钠,反应式:HCl+NaOH=NaCl+H2O.原来有H+,Cl-两种离子,后来Na+,Cl- 也是两种,根据方程式,反应前后离子数大体不变,所以导电性不明显变化。碳...
强电解质的
水溶液导电
能力一定强,弱电解质
的导电
能力一定弱吗?为什么...
答:
首先理解强弱电解质的区分,全部电离的电解质和部分电离的电解质。
溶液的导电
能力与自由移动的离子的浓度有关。例1)BaSO4与醋酸溶液 BaSO4是强电解质,但溶解度很小,虽然溶解的部分全部电离,但自由移动的离子极少,浓度也很小。所以
导电性
不如弱电解质醋酸。例2)浓度极稀的
NaCl溶液
与30%醋酸 NaCl...
为什么向
NaCl溶液
中加入少量NaOH
的导电性
基本不变
答:
首先,氯化钠和氢氧化钠都是强电解质,溶液中全部电离。因此这个问题中氢氧化钠等效与氯化钠。于是上述问题转化成:向
NaCl溶液
中加入少量NaCl。如果加入的量相对于原有的量很少,则溶液中可以电离的物质的量没有增加多少,
导电性
又能有多大变化?类似的还有:硫酸溶液中加入少量氯化钠……等等。只要新加入...
关于强电解质(问题很多,给分也很多)
答:
通常溶于水之后,
溶液
中的
NaCl
处于那种既没有键合分子、也无离子缔合物(“正负离子对”)的完全解离的状态(Na+和Cl-在这样的环境下即使相碰撞也因前面所说不会有缔合或者价键形成),这样的物质可以叫做第一类电解质。这样的物质实际上很少,但却是化学初学者经常遇到的物质:碱金属、碱土金属、过渡...
氯碱工业中阴极室中的纯水中为什么要加氢氧化钠
答:
电解后的淡盐水则从阳极室导出,经添加食盐增加浓度后可循环利用。阴极室注入纯水而非
NaCl溶液的
原因是阴极室发生反应为2H++2e-=H2↑;而Na+则可透过离子膜到达阴极室生成NaOH溶液,但在电解开始时,为增强溶液
导电性
,同时又不引入新杂质,阴极室水中往往加入一定量NaOH溶液。
同浓度同体积MgCl2和
NaCl导电性
比较
答:
导电性
比较,先看离子浓度,离子浓度相同时,看离子所带电荷,所以, MgCl2和
NaCl
来说,前者3个离子,后者2个,前者导电能力强。NaCl和MgSO4离子浓度相同,但后者离子带电荷多,所以,后者导电能力强。但前提必须是同浓度同体积
为什么加
氯化钠
时
溶液的导电性
会增强
答:
因为
NaCl溶
于水时会电离出Na+和Cl-,产生离子,就能
导电
。
10%的
Nacl溶液
它的电导率是多少?
答:
强电解质溶液
导电性
特强,一般用离子浓度来衡量电解质
溶液的
强弱。电导率通常适用于衡量弱电解质溶液的强弱或衡量蒸馏水的质量。如:蒸馏水分三级,一级要求电导率小于0.01;二级要求电导率小于0.10;三级要求电导率小于0.5。国家标准要求,化学分析用水不的低于三级。 本回答由科学教育分类达人 夏斯泰推荐 举报| 答案纠错...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
导电性最好
氢氧化钠导电性
碳导电性
nacl溶液的导电性实验