11问答网
所有问题
当前搜索:
为什么加水稀释会促进电离
为什么加水稀释会促进电离
呢???
答:
用化学平衡去解释,就是生成物的总浓度降低了,故平衡向正方向进行。故促进了
电离
。 比如:
加水促进
醋酸的电离. 醋酸的电离方程式为:CH3COOH =可逆= CH3COO- + H+ 电力常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH) 如果忽略水里少量的H+
稀释
时,c(CH3COO-),c(H+),c(CH3COOH)三者减少相同倍数...
加水稀释为什么会促进电离
答:
比如:
加水促进
醋酸的
电离
。醋酸的电离方程式为:CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+,电力常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH),如果忽略水里少量的H+,
稀释
时,c(CH3COO-),c(H+),c(CH3COOH)三者减少相同倍数,由于电离常数不变(如果电离不改变的话,电离常数分子减少的多,分母减少的少),所以...
为什么加水稀释促进电离
答:
用化学平衡去解释,就是生成物的总浓度降低了,故平衡向正方向进行。故促进了
电离
。比如:
加水促进
醋酸的电离. 醋酸的电离方程式为:CH3COOH =可逆= CH3COO- + H+ 电力常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH) 如果忽略水里少量的H+
稀释
时,c(CH3COO-),c(H+),c(CH3COOH)三者减少相同倍数...
在
电离
平衡中
为什么加水稀释
有利于电离,(
答:
因为水是弱电解质,电离时会有氢离子和氢氧根离子,而带电离子的浓度降低,由勒沙特力原理反应向着减弱这种变化的方向移动,故而
促进电离
为什么加水稀释促进电离
?
答:
因为溶夜的离子积等于一个常数(在某一温度),
加水
希释,离子浓度减小,只有
电离
出更多离子,离子积才会保持不变
加水稀释为什么促进电离
答:
醋酸是弱酸,部分
电离
,
加水
可以
促进
平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离。虽然醋酸的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的。醋酸溶于水后,能电离出醋酸根-和H+,同时醋酸根-和H+又结合成醋酸分子,这就是动态平衡。加水后,离子间距离变大,结合成分子的可能性...
加水稀释为什么促进电离
答:
醋酸是弱酸,部分
电离
,
加水
可以
促进
平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离。虽然醋酸的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的。醋酸溶于水后,能电离出醋酸根-和H+,同时醋酸根-和H+又结合成醋酸分子,这就是动态平衡。加水后,离子间距离变大,结合成分子的可能性...
加水稀释为什么会促进电离
答:
用化学平衡去解释,就是生成物的总浓度降低了,故平衡向正方向进行。故促进了
电离
。比如:
加水促进
醋酸的电离。醋酸的电离方程式为:CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+,电力常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH),如果忽略水里少量的H+,
稀释
时,c(CH3COO-),c(H+),c(CH3COOH)三者减少相同倍数,...
加水稀释为什么会促进电离
答:
比如:
加水促进
醋酸的
电离
。醋酸的电离方程式为:CH3COOH =可逆= CH3COO- + H+,电力常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH),如果忽略水里少量的H+,
稀释
时,c(CH3COO-),c(H+),c(CH3COOH)三者减少相同倍数,由于电离常数不变(如果电离不改变的话,电离常数分子减少的多,分母减少的少),...
为什么加水会促进电离
答:
因为溶夜的离子积等于一个常数(在某一温度),
加水
希释,离子浓度减小,只有
电离
出更多离子,离子积才会保持不变
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜