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为什么加水稀释会促进电离
弱电解质的
电离
答:
答案选D A
促进电离
B 浓度变小,醋酸电离度增大,抑制水的电离 C 增加醋酸根,抑制醋酸的电离,氢离子减少,促进水的电离 D,HClO4是中学学过的最强酸,所以NaClO4是强酸强碱盐,在水溶液中不发生水解,溶液的体积基本不变,对水的电离不会影响 ...
在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较...
答:
知道醋酸完全
电离
,反应掉所有的氢离子,所以消耗的氢氧化钠的量是一样的。对于第二个选项,100ml 0.01的醋酸溶液可以看成是10ml 0.1的醋酸
加水稀释
而得,加水
会促进
醋酸电离平衡右移,所以氢离子的物质的量会变大,但是需要注意的是,氢离子物质的量浓度是减小的,因为加水稀释了。望采纳,谢谢!
常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10的负8次方
答:
首先,可逆反应你还是没整明白。“一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10的负8次方”,这就说明该酸是弱酸,未完全电离。所以,c(H+)+c(A-)<0.1mol/L。然后,溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或
加水稀释
,就是要削减其酸性,必然c(OH-)增大。加水稀释,
促进电离
,所以c(H+)增加,只...
溶解平衡的方程式中难溶电解质是指溶液中的还是析出的?
答:
(NH4)2CO3固体 ④加少量NH4Cl ⑤
加水稀释
⑥加少量NaOH 4、酸式盐溶液的酸碱性: ①只
电离
不水解:如HSO4- ②电离程度>水解程度,显酸性 (如: HSO3- 、H2PO4-) ③水解程度>电离程度,显碱性 (如:HCO3- 、HS- 、HPO42-)写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式 ,并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42-]与[H2...
把1MOL1MOL/L的硫酸
加水稀释
制成2L溶液.再次溶液中由水
电离
出来的H离子...
答:
把1mL1MOL/L的硫酸
加水稀释
制成2L溶液,c(H+)=0.001mol/L,c(OH-)=1*10^-11,液中由水
电离
出来的H离子其浓度接近1*10^-11.C是正确答案。
高二化学选择题2道(好的加分)
答:
C\平衡应该向正反应方向进行,因为
加水
,有利于弱酸的
电离
,与水解相反,所以C错 D\PH增大了,因为酸PH小,
稀释
了,PH增大,D对 所以选D 2\ A错,H2S属于二元弱酸,要分步电离,就是说H2S==H+HS-,HS-==H+S2- B错, Nahco3 属于盐,一步电离,就是说NaHCO3==Na+ + HCO3-,不会有CO2...
...溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸
加水稀释
,醋酸
电离
程度
答:
C 试题分析:氯化铵水解显酸性,溶液显中性,则A中氨水应该是过量的,A不正确;
稀释促进
醋酸的
电离
,氢离子的物质的量增加,但溶液的酸性降低,pH增大,B不正确;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,但温度不变,则溶液仍然是饱和溶液,浓度不变,pH不变,C正确;胶体是不带电的,选项D不正确,答案选C...
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