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为什么加水稀释会促进电离
为什么
醋酸被
稀释会促进电离
?
答:
虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的。 CH3COOH溶于水后,能电离出CH3COO-和H+,同时CH3COO-和H+又结合成CH3COOH分子,这就是动态平衡。加水后,离子间距离变大,结合成分子的可能性变小,所以
加水会促进电离
。 从另一个方面可以用电离常数进行解释 ...
若电解质电离反应中
为什么加水稀释
可
促进电离
答:
好像是离子间距小了,
促进电离
。
为什么
往氨水中
加水稀释
溶液
会促进
一水合氨的
电离
答:
和喷射的电子)被确定,有助于在近年来少体问题的理论认识的重大进展。电离的影响因素:内因是电解质本身的强弱程度,这是决定因素,电离平衡常数越大,电解质越强,电离程度越大。外因主要是浓度和温度。一般电离是吸热的,所以升温促进电离;
稀释促进电离
;增大该电离平衡电离出的离子的浓度,抑制电离。
高中化学 什么是电离程度,
为什么
醋酸
加水稀释电离
程度增大,而加醋酸...
答:
我们就叫它的电离度是2%。电离度不仅跟弱电解质本身的化学性质有关,还跟它的浓度有关,浓度越大时,电离度越小。比如说还是刚才那个水溶液中,我们放入200个醋酸分子,可能只有3个发生了电离,电离度就变成1.5%了。所以说,醋酸水溶液中
加水电离
程度增加了,而加醋酸后电离程度减小了。
为什么稀释
醋酸后
电离
度增大而氢离子浓度减小?
答:
稀释促进电离
,这是规律,所以醋酸稀释之后电离程度增大。稀释促进电离,从这个角度分析,氢离子浓度有增大的趋势,但是
加水
之后溶液体积变大,氢离子浓度有减小的趋势,并且后者影响更大,所以氢离子浓度减小。还可以换个思路来考虑,醋酸作为一种酸,稀释之后肯定是酸性减弱啊,酸性减弱氢离子浓度减小。
醋酸
加水稀释为什么
正移,
为什么电离
度变大
答:
加水稀释
,
促进
醋酸
电离
,电离出的H+数量增多,但根据平衡移动原理,醋酸电离出的H+浓度减小,对都会的电离的抑制作用降低,水的电离程度加大。
碳酸钠溶液
为什么加水促进电离
答:
碳酸钠溶液中
加水
使得溶液中溶质浓度降低,水的
电离
,碳酸氢根离子的电离都会
促进
。
在醋酸电离平衡中,
为什么加水
能
促进电离
?
答:
往醋酸里
加水
,氢离子浓度和醋酸根离子浓度都是减小的,但醋酸的电离程度会增大。因为加水增大了溶液中粒子的数量,醋酸根离子和氢离子结合的可能性减小,所以加水可以
促进电离
。电离平衡:具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子;同时,溶液中...
为什么
弱电解质
加水稀释
后
电离
平衡向右且氢氧根浓度升高
答:
弱电解质
加水稀释
时,
电离
程度会增大,由于如ch3cooh = ch3coo- + h+,各物质浓度变化不同,各离子浓度小,加水稀释降低的程度大于分子浓度降低的程度,故离子浓度要向增大方向移动即向右移动.由于加水稀释h+浓度降低,根据水的离子积常数在同温度下不变为10(-14),h+浓度减少则oh-浓度就增大 ...
为什么加水
有利于
电离
?
答:
你指的应该是弱电解质吧?弱电解质的电离,是一个可逆过程。正反应为弱电解质的电离,逆反应为电解质离子的重新结合成分子。
加水
后各组分浓度降低,大大降低了阴阳离子碰撞结合为电解质分子的速率(也就是逆反应的速率),所以使平衡向正方向移动。即
促进电离
。祝你愉快!
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