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平衡常数k与电动势的关系
大学无机化学
答:
追本溯源,所有符号都有最根本的定义式。另外,物理化学比较有意思,可以做很多实验譬如dimer /monomer之比,非常的哲学
在无机化学中恒温恒压下,标准状态下的反应方向判断依据是什么?_百度...
答:
你好,影响化学反应方向的三个外界条件是浓度、压力和温度,按照题目所给的条件,温度和压力都是恒定的,那么可改变的因素就还剩下浓度了。判断反应反应方向用浓度商J或分压商J与标准
平衡常数K
之间的大小来判断。判断公式为:J<K 反应正向进行 J=K 反应处于平衡状态 J>K 反应逆向进行 K值的定义...
几个电化学的名词解释
答:
原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置,也就是把电能转变为化学能的装置.电池
电动势
:单位正电荷从电池的负极到正极由非静电力所...
帮忙解答下面的化学题!急!
答:
[HgI4]2- + 2e = 1/2Hg22+ + 4I-,E=?(这是要求的)由E=0.0591/n·lgK可以求出反应Hg22+ + 4I- = [HgI4]2- + Hg的总电极
电势
为:E总=0.0591/2·lg(2.87×10^27)=0.81V 所以E=0.78-0.81V=-0.03V 2、Hg2+ + 4I- =(可逆) [HgI4]2-,
K
稳=?(所求)由...
电极电位的物理应用
答:
例1 判断298
K
时下列反应进行的方向:Cu2+(0.00001mol·L-1) + Fe ≒ Cu + Fe2+(1.0mol·L)解:将上述反应写成两个半反应,并查出它们的标准电极电位:Cu2+ + 2e- → Cu = 0.340VFe2+ + 2e- → Fe = -0.44V标准
电动势
为:= -=0.340V-(-0.44V)=0.780V。因为>0.2V...
怎样计算原电池的
电动势
?
答:
原电池
电动势
计算公式:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极电极
电势
-负极电极电势。J为反应商,形式
和平衡常数
一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原...
计算原电池
电动势
答:
根绝奈斯特(nernst)公式计算:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极电极
电势
-负极电极电势。J为反应商,形式
和平衡常数
一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际
电动势
。
化学作业求大手 解答
答:
1.b; 2.b; 3.c 4.c 5.a 6.c 7.c 8.a 9.b 10.c 11.1 12.1 13.1 14.2 15.2 16.2
...
和
正极的电极标准
电势
,如何计算负极的标准
电动势
?
答:
这是原电池和电解池的区别.原电池中,正极得到电子,是电极
电势
大的电对.电解池中,阳极失去电子,是电极电势小的电对.反应的
平衡常数和
浓度,分压有关,而Ksp是某些反应物浓度
的关系
,不熟练的不要整体看.把二者都写成用分压,浓度表示的式子再推导就好 ...
大学的无机化学这门课包括哪些内容?
答:
无机化学内容:第一章 绪论气体(2学时)第二章 化学热力学(5学时)第三章 化学动力学基础(3学时)第四章 化学
平衡
(4学时)第五章 酸碱平衡(6学时)第六章 沉淀-溶解平衡(4学时)第七章 氧化还原反应 电化学基础(6学时)第八章 原子结构(简介4学时)第九章 晶体结构(选学)第十章 ...
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