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标准电极电势求平衡常数
平衡常数
与电动势
答:
所以,可以求出不同温度时的KK对一个反应,就是
常数
,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。但是,实际的电动势E与离子的浓度、气体的压强是有关系的,若离子的浓度不是1mol/L,气体的压强不是1个
标准
压强,需要在标准值上进行修正,即能斯特方程。原电池应该有正极、负极此时的
电极电势
就不是标准...
标准电动势与
标准平衡常数
的关系
答:
反比关系。标准电动势与
标准平衡常数
之间存在一种反比关系。具体来说,当反应的标准平衡常数增大时,标准电动势会减小。这是因为平衡常数反映了反应进行程度的大小,平衡常数越大,反应越彻底,电动势就越小。
大学化学题
求解
答:
第一个问,
求平衡常数
平衡常数与浓度没有关系,所以千万别被误导。只需要用平衡常数与标准电动势关系的那个公式求就可以。具体:1、写出配平的化学反应 2、根据反应得失电子,判断正极和负极 3、用正极
标准电极电势
减去负极标准电极电势,得到原电池的标准电动势 4、根据原电池标准电动势和平衡常数之间的...
标准电极电势
计算公式
答:
标准电极电势
是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、
平衡常数
,计算其他半反应的标准电极电势,等等。
一道化学题
答:
要想求第一问中的反应的
平衡常数
一定要求出这个反应的标准电动势,而反应的电动势则可以用以上3个反应的
标准电极电势求
得,已经知道两个了关键是求第一个的,Cu2++e-=Cu+这个反应的电极电势Eθ(Cu2+/Cu+)=0.1607V是知道的,但是你设反应Cu2++e-+Cl-=CuCl Eθ=X,用Cu2++e-=Cu+减去...
化学题,用
标准电极电势
,标准
平衡常数
和吉普斯自由能算得,不过怎么算啊...
答:
第一个加热,第二个常温下就可以。常温标态下,二氧化锰的电对
电势
低于氯气,不反应,升高温度根据G=H-TS ,使G小于零,能反应。第二个盐酸浓度升高可以使二氧化锰电对电势升高到1.328。氯气的降到1.30。自由能大于零,常温可以反应
关于
电极电势
的问题
答:
已知告诉的是E0只参看最后两行,将最后两个
电极
反应偶合成一个反应 酸性0.5ClO-+0.5H2O+0.5Cl-=0.5Cl2+OH-
平衡常数
记为Ka 碱性0.5ClO-+0.5Cl-+H+=0.5Cl2+H2O 平衡常数记为Kb Kb/Ka=[OH-][H+]=Kw
标准
状态 平衡时 浓度商Q=K E=0 根据能斯特方程 E=E0+RT/nFlnK 再分别求...
电极电势
答:
将不同氧化还原电对的
标准电极电势
数值按照由小到大的顺序排列,得到电极反应的标准电极电势表。其特点有: (l)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型 + ne = 还原型; (2)标准电极电势是
平衡电势
,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变。 (3)Eφ值的大...
浓差电池的
平衡常数
为什么是1
答:
电极电势是一样。由于电池等于正极减负极,而浓差电池所选用的电极的
标准电极电势
是一样的所以浓度是1。电池(Battery)指盛有电解质溶液和金属电极以产生电流的杯、槽或其他容器或复合容器的部分空间,能将化学能转化成电能的装置。
...MnO4-与Fe2+反应的
平衡常数
已知
电极电势
具体见下图,答案是C_百度...
答:
Eθ =Eθ(+)-Eθ(-) =Eθ(MnO4+/Mn2+)- Eθ(Fe3+/Fe2+)=1.51-0.77=0.74V lgK=z'Eθ/0.0592V=5*0.74v/0.059V=62.7 K=5.2*10^62
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