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标准电极电势求平衡常数
求解答,急救啊
答:
(1)Fe2+ - e- == Fe3+ E(Fe3+/Fe2+) = Eq(Fe3+/Fe2+) + 0.0592lg[Fe3+]/[Fe2+] = 0.71V Ce3+ - e- == Ce4+ E(Ce4+/Ce3+) = Eq(Ce4+/Ce3+) + 0.0592lg[Ce4+]/[Ce3+] = 1.22V E(Ce4+/Ce3+) > E(Fe3+/Fe2+) 因此Ce4+/Ce3+为正极,Fe...
电极电势
的能斯特方程是描述
答:
其中:E为
电极电势
、E°为
标准
电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了电极电势与溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测量电极电势的变化,可以推断溶液中各种离子的浓度。能斯特方程在电化学研究中被广泛应用,可以用于确定化学反应的
平衡常数
、反应...
电极电势
怎么求,为什么?
答:
纯固体、纯液体的浓度为
常数
,作1处理。离子浓度单位用mol/L(严格地应该用活度)。气体用分压表示。化学反应实际上经常在非标准状态下进行,而且反应过程中离子浓度也会改变。例如,实验室氯气的制备方法之一,是用二氧化锰与浓盐酸反应;在加热的情况下,氯气可以不断发生。但是利用
标准电极电势
来判断上述...
...Fe(+)自发放电,则c1比c2---,
标准电极电势
为---V,
答:
自发放电,说明电池电动势大于0 则E=0.0591 /2 * lgc2/c1>0 则: c2/c1>1 即c1比c2__小__,此时电池的电动势为(0.0591 /2 * lgc2/c1 )V .标准电动势为___0___V,放电停止,则此时
电极电势
为0 V,相应的氧化还原方程式的
标准平衡常数
K=1。△G0=-RTln K0 =-n*F*E0 ...
题在补充栏,求化学高手
答:
此题解题思路及过程:1、求二个电极的
电极电势
。解出结果再看哪个电极作正极,哪个作负极 Ag+ + e = Ag,由能斯物方程:φ(Ag+ / Ag) = φθ(Ag+ / Ag) + 0.0592 lg [Ag+]= φθ(Ag+ / Ag) + 0.0592 lg Ksp (AgI) / [ I- ]= 0.8 + 0.0592 ...
铜离子和碘离子能自发反应么?
答:
能自发反应,方程式如下:2Cu2+ + 4I- =2CuI↓+I2 因为Cu2+/CuI的
电极
电位大于I2/I-的电极电位。
计算原电池电动势
答:
根绝奈斯特(nernst)公式计算:E=E(
标准
)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极
电极电势
-负极电极电势。J为反应商,形式和
平衡常数
一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势。
标准电极
定律有何实际意义
答:
标准电极电势
注意事项 应用标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、
平衡常数
,计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序,可以得到标准电极电势表,可十分简明地判断氧还反应的方向。条件...
已知电极反应O2+4H++4e=2H2O的
标准电极电势
E=1.229V,
求电极
反应O2+2H2O...
答:
!!h+ !o2,!相当于单垂线,电池反应为:h+ +oh-===h2o,该反应的标准
平衡常数
为水的离子积常数的倒数:10的14次方,该电池的标准电极电动势e(标)=rtlnk(标)/(nf),n为h+ +oh-===h2o反应中的转移电子数等于1,另该电池的标准电极电动势e(标)=正极的
标准电极电势
-负极的标准电极...
标准电极电势
和哪些因素有关?
答:
标准电极电势
注意事项 应用标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、
平衡常数
,计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序,可以得到标准电极电势表,可十分简明地判断氧还反应的方向。条件...
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