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标准电极电势求平衡常数
标准
氢
电极电势
的意义?
答:
标准电极电势
与溶解度的关系:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的
平衡常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
平衡常数
与电动势
答:
K对一个反应,就是
常数
,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。但是,实际的电动势E与离子的浓度、气体的压强是有关系的,若离子的浓度不是1mol/L,气体的压强不是1个标准压强,需要在标准值上进行修正,即能斯特方程。原电池应该有正极、负极 此时的电极电势就不是
标准电极电势
,...
铜离子与碘离子能共存吗
答:
铜离子与碘离子不能共存。二者会发生氧化还原反应,Cu2+被还原为+1价,并有I2生成。反应的离子方程式为: 2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2。
标准电极电势
的定义
答:
可十分简明地判断氧还反应的方向。
标准电极电势
是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、
平衡常数
,计算其他半反应的标准电极电势,等等。
电极电势
详细资料大全
答:
其特点有: (1)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型+ne - =还原型。 (2)
标准电极电势
是
平衡电势
,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变。 (3)E ⊖ 值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而...
条件电势和
标准电极电势
的区别是什么?
答:
1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下,氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势,而
标准电极电势
指的是当温度为25℃,金属离子的有效浓度为1mol/L(即活度为1)时测得的
平衡
电位。2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。标准电极电势,可十分简明地...
电极电势
如何判断正负?
答:
将不同氧化还原电对的
标准电极电势
数值按照由小到大的顺序排列,得到电极反应的标准电极电势表。其特点有:(l)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型 + ne = 还原型,(2)标准电极电势是
平衡电势
,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变。(3)Eφ值的大小...
标准电极
电位和条件
电势
有什么不同?
答:
1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下,氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势,而
标准电极电势
指的是当温度为25℃,金属离子的有效浓度为1mol/L(即活度为1)时测得的
平衡
电位。2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。标准电极电势,可十分简明地...
化学——如何用
电极电势
来求HAc的电离度。不要问为什么,有钱,任性...
答:
该电极反应:2HAC+2e=H2+2AC-处于
标准
态时,醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1 mol/L,H2的分压为100kPa。此时溶液中氢离子浓度为:HAc == H+ + Ac- K=[H+][Ac-]/[HAc],因为醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1 mol/L,所以[H+]=K,即醋酸的解离
平衡常数
。所以标准2HAC+2e=H2+2AC-的
电极电势
...
标准
氢
电极
原电池的电动势怎么求?
答:
标准电极电势
与溶解度的关系:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的
平衡常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
棣栭〉
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