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标准电极电势求平衡常数
如何利用
电极电势
和原电池电动势计算
平衡常数
答:
根据能斯特方程E=E(标)-RT/zFln(Pa*Pb/Pc*Pd) 用两式相减再用△G=-nFE便可求得
由
电极电势求
某物质的Ksp
答:
温度多少?按298K!1.首先设计原电池:正极:In(OH)3 + 3电子 = In + 3OH- 负极:In - 3电子 = In3+ 负极的
电极电势
可以由电势图求得:(-2*0.425 - 1*0.147)/3 = -0.332 V 则E=-0.668 V 由热力学公式可以得到:ln(Ksp)=zFE/RT , Ksp=1.42*10^-17 2.In(OH)3(...
电池的
电极电势
怎么求?
答:
电池反应式: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu 正极: Cu2+ +2e-=Cu 负极:AgI +e-= Ag+ I- 要求
平衡常数
,即要求电池的标准电动势 即各种离子浓度都为1mol/L 即:正极: Cu2+ +2e-=Cu 1mol/L 负极:AgI +e-= Ag+ I- 1mol/L 显然正极的
标准电极电势
=E0(Cu2+)/Cu)=0.34...
如何判断电解质的
标准
状态及
平衡常数
?
答:
K对一个反应,就是
常数
,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。但是,实际的电动势E与离子的浓度、气体的压强是有关系的,若离子的浓度不是1mol/L,气体的压强不是1个标准压强,需要在标准值上进行修正,即能斯特方程。原电池应该有正极、负极 此时的电极电势就不是
标准电极电势
,...
如何计算
电极电势
答:
lg0.033 =- 0.0591/2 lg[Sn2+] -0.0591 lg[Fe3+]0.67v=-0.0591 /2 lg[Sn2+]*[Fe3+]^2 lg[Sn2+]*[Fe3+]^2=-22.72 显然还缺少条件 如果用
平衡常数
来计算:K0=[Fe2+]^2 *[Sn4+]/[Fe3+]^2 *[Sn2+]只能求出[Fe3+]^2 *[Sn2+]因此无法求出单个电极的
电极电势
...
如何理解
标准电极电势
答:
标准电极电势
与溶解度的关系:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的
平衡常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
醋酸的
标准电极电势
答:
该电极反应2HAC+2e=H2+2AC-处于
标准
态时,醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1mol/L,H2的分压为100kPa。此时溶液中氢离子浓度为:HAc==H++Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc],因为醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1mol/L,所以[H+]=K,即醋酸的解离
平衡常数
。所以标准2HAC+2e=H2+2AC-的
电极电势
相当于H+浓度为...
标准电极电势
如何计算?
答:
标准电极电势
与溶解度的关系:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的
平衡常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
标准电极电势
与溶解度的关系
答:
标准电极电势
与溶解度的关系:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的
平衡常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
电极电势
怎么求?
答:
△rGmΘ:反应的标准摩尔吉布斯自由能变,单位 J/mol R:理想气体常数,R = 8.314 J/(mol·K)T:热力学温度,单位 K KΘ:反应的
标准平衡常数
z:反应设计成电池后,电池反应的转移电子数 EΘ:反应设计成电池后,电池反应的标准电动势,单位 V F:法拉第常数,F = 96500 C/mol 大学无机...
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