11问答网
所有问题
当前搜索:
电离常数和水解常数关系
高中化学
水解常数和电离常数
是什么
关系
啊?
答:
水解常数和电离常数
的
关系
,要一并提起,就是既有电离也有水解了。高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在电离
和水解
,并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出...
电离
平衡
常数和水解
平衡常数的
关系
答:
弱电解质的
电离
平衡
常数
只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka(或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解
平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
酸的
电离常数
、
水解常数
、离子积常数的
关系
?
答:
电离常数
ka,
水解常数
kb,离子积常数kw。
关系
为:ka*kb=kw 浓度积(ksp)与ka、kb没有关系。1.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各...
电离
平衡
常数与水解
平衡常数间存在什么
关系
答:
水解常数和电离常数
的
关系
,要一并提起,就是既有电离也有水解了。高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在电离
和水解
,并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出...
弱电解质在水溶液中的
电离
平衡
常数
ka和kb是什么?
答:
电离常数
ka,
水解常数
kb,离子积常数kw。
关系
为:ka*kb=kw 浓度积(ksp)与ka、kb没有关系。1.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各...
弱电解质
电离
平衡
常数
ka、 kb之间存在什么
关系
?
答:
电离常数
ka,
水解常数
kb,离子积常数kw。
关系
为:ka*kb=kw 浓度积(ksp)与ka、kb没有关系。1.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各...
磷酸的
电离
平衡
常数和水解
平衡常数的
关系
答:
水解常数
的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。
电离常数
是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积,跟...
电离常数和水解常数
有什么区别呢?
答:
5、电解质类型:不同的电解质对电离常数的影响也不同。例如,强酸和强碱的水溶液的电离常数通常较大,而弱酸和弱碱的水溶液的电离常数则较小。6、其他因素:还有一些其他因素也可能影响电离常数,如溶剂的类型、离子的大小等。
电离常数和水解常数
的的区别 一、区别 1、定义不同:电离常数是描述物质在...
电离
大于
水解
怎么判断?
答:
假如要计算也是可以的。因为磷酸是分三步电离,水解也是分三步。查表可得,第一步电离Ka1=6.7*10^-3 第二步电离Ka2=6.2*10^-8 第三步电离Ka3=4.2*10^-13 所以,根据
电离常数
(Ka1、Ka2、Ka3),
水解常数
(Kb1、Kb2、Kb3),和水平衡常数(Kw)
关系
。由于磷酸二氢根水解生成磷酸,...
磷酸钠的
水解
平衡
常数与电离
平衡常数的
关系
答:
都属于平衡
常数水解
平衡常数Kh×
电离
平衡常数Ka=水的离子积常数Kw;Ka越小,Kh越大,即“越弱越水解”。
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜