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电离常数和水解常数关系
水解
平衡
常数
越大,
电离
程度越()水解趋势()
答:
水解和电离
是相反的两个过程 ,经验是:有弱才水解,越弱越水解。水解平衡
常数
大就意味着电离平衡常数小 计算如下 例如HA弱酸电离 HA =可逆= H+ + A- 电离平衡常数Ka=[H+][A-]/[HA]其盐水解A- + H2O =可逆= HA + OH- 水解平衡常数Kh=[OH-][HA]/[A-]Ka*Kh=kw Kw是水的离子积,...
化学沉淀溶解平衡
常数
表达式.还有
电离
平衡常数表达式.
水解
平衡常数表达式...
答:
设一个一元弱酸,HA :HA=H++A-,可逆的,Ka是它的电离常数,因为是弱酸,所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其
水解常数
是Kb 将两个方程相加后,得到,H2O=H++OH-,其平衡常数即水的离子积常数Kw 所以Ka*Kb=Kw 即酸的
电离常数与
它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数.
如何判断
电离和水解
的大小 ,如氨水的电离程度大于水解程度为什么?_百...
答:
电离
和水解
的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其
电离常数
的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳...
电离和水解
哪个程度大?
答:
判断电离和水解哪个程度大理论上是比较
电离常数和水解常数
的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
高中化学怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较
电离常数和水解常数
的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
水解
平衡
常数
越大,水解越彻底么?
答:
水解和电离
是相反的两个过程 ,经验是:有弱才水解,越弱越水解。水解平衡
常数
大就意味着电离平衡常数小 计算如下 例如ha弱酸电离 ha =可逆= h+ + a- 电离平衡常数ka=[h+][a-]/[ha]其盐水解a- + h2o =可逆= ha + oh- 水解平衡常数kh=[oh-][ha]/[a-]ka*kh=kw kw是水的离子积,...
高中化学怎么判断弱电解质
电离
程度
和水解
答:
当K一定时,浓度与
电离
程度成反比,即浓度越大,电离程度越小 所以,比较弱电解质的电离程度,不仅要看K,还要注意温度(影响K)与浓度 而对于水解 首先水解的定义是:利用水将物质分解 又根据高中课本的推导,电离平衡
常数与水解
平衡常数成反比,所以当其他条件相同时,电离程度越大的弱电解质,其相...
水解常数
有何意义?
答:
水解平衡常数公式为:
水解常数
=离子积常数/
电离常数
,可以表示为:Kb=Kw/Ka。例如,醋酸的Ka=1.78×10^-5。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。影响水解平衡的外界因素 1、温度:升温,促进水解。水解反应是中和反应的逆反应...
请问
电离常数
是什么?
答:
一、计算公式:K(电离)=C[A+]^xC[B-]^y/C[AxBy],式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。二、
水解常数与电离常数
的
关系
:电离常数Ka,水解常数Kb,离子积常数Kw。关系为:Ka*Kb=Kw,即酸的电离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的...
盐溶液的
电离和水解
哪个程度比较大?
答:
判断电离和水解哪个程度大理论上是比较
电离常数和水解常数
的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
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