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配制0.1mol/l盐酸计算公式
0.1mol/l盐酸
怎么
配制
答:
0.1mol/l盐酸
怎么
配制
如下:不同市售盐酸浓度不同,要根据具体质量分数来配置。一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%,以37%含量举例,其密度为1.19g/ml,1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol,摩尔浓度即为12mol/L。现在要配置1mol/L盐酸,按
公式
C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V...
配置
0.1 mol/ L盐酸
质量分数是多少
答:
因为要
配制
2
mol/L的盐酸
溶液100ml 即,即配0.1L;所以其中所含的盐酸摩尔质量为
0.1
*2=0.2mol 即 0.2*36.5=7.3 g ;质量分数的
公式
是: 溶质/溶液= 质量分数 以上已知质量分数0.365, 所以可以算出溶液质量为 ,7.3/0.365=20g 已知其密度为 1.19g/ml 根据密度公式 算...
试述实验中
0.1mol/l HCL
滴定液的
配制
和标定的原理、
计算公式
、所用指示...
答:
1)
配制
:浓盐酸的浓度大约是12mol/L,假设要配制1000ml
0.1mol/L的盐酸
标准滴定溶液,12*V=0.1*1000 V=8.3ml 量取9毫升浓盐酸稀释至1000毫升摇匀即可。2)标定:通常用无水碳酸钠基准试剂标定,无水碳酸钠需在270—300摄氏度灼烧,滴定反应 Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + CO2 + H2O ...
为什么
配制0.1
摩尔每升的
盐酸
溶液1升要量取浓盐酸9毫升?写一下...
答:
我们可以来
计算
一下你所用的盐酸的物质得量浓度1000×0.1/9=11.11mol/L 要
配制
1升
0.1mol/L的盐酸
溶液,其中所含氯化氢的物质的量当然是0.1mol了,所用的浓盐酸的浓度是11.11mol/L,需用此浓盐酸的体积是0.1mol/11.11mol/L=0.009L=9ml ...
0.1mol/l盐酸
标准溶液的
配制
答:
用配置好的盐酸溶液滴定至红色,并在2分钟内不变色为终点。(三)
计算
n = g /(v×0.053)式中:n---标准盐酸溶液的当量浓度 g---碳酸钠的重量(g)v---耗用标准盐酸溶液的体积 0.053---na2co3/2000 一、
配制
:0.02mol/lhcl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
0.1mol/lhcl
...
用6
mol/l盐酸
如何
配制
500ml
0.1mol/l的盐酸
标准溶液?
答:
设
配制
500毫升
0.1
摩尔每升的
盐酸
需X毫升6摩尔每升的盐酸溶液,则:6*X=500*0.1,得X=8.33。所以配制方法为:量取8.33毫升6摩尔每升盐酸溶液置于1000毫升烧杯中,用水稀释到500毫升,用玻璃棒搅匀即可。
如何配置
0.1 mol/ L的盐酸
标准溶液?
答:
(1)量取的浓
盐酸
体积不要求很准确,以体积略微多些(标定后的浓度,要略微高于
0.1
);(
配制0.1mol/L的盐酸
标准溶液10L,所用的盐酸质量百分含量为37%,密度为...
答:
浓
盐酸
的物质的量浓度c = (1000*1.19*37%)/36.5 = 4403/365 = 12.06
mol/L
设需要浓盐酸的体积为V 12.06 V = 10*
0.1
V = 0.0829 L 即82.9 mL
为什么
配制0.1mol/lhcl
溶液1l需要量取浓hcl溶液9ml
答:
CV=m/M,m是需要先求的纯
盐酸
的量,M是盐酸的摩尔质量,C和V是要配的盐酸的浓度和体积。
0.1
*1=m/36.5,m为3.65克,进一步求需要的体积。浓盐酸的密度是1.14,百分含量是37%,这样3.65/37%*1.14,结果是8.65ml,盐酸易挥发我们取的时候要稍微多取一点。
氢氧化钾含量测定
答:
1、
配制0.1mol/L盐酸
标准滴定溶液 基准物:无水碳酸钠;指示剂:甲基红-溴甲酚绿;终点颜色:绿色变为暗红色
计算公式
:c(HCl)=2m(碳酸钠)/M(碳酸钠)* V(HCl)2、滴定 准确称取0.15g待测氢氧化钾样品于锥形瓶中,加水溶解后,滴入1~2滴甲基橙指示剂,用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为...
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