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高中化学原电池题目及答案
高考化学电
化学题
解题技巧
答:
高考化学电
化学题
是考试中的一个大难点,许多考生会在这里浪费很多的时候,这时候需要掌握一定的技巧才能快速答对
题目
。下面是我为大家精心推荐的电化学题解题技巧,希望能够对您有所帮助。 高考化学电化学答题技巧 第一、遇到电化学的考题,一定要先判断是电解池还是
原电池
,这个很简单,看看有没有外接电源或者用电器即...
高中化学
利用
原电池
原理可加快制氢气的速率,但可能影响生成氢气的量...
答:
是用金属置换的原理来制氢气吧?用金属直接跟酸进行置换的时候,是氢离子在金属表面得电子,这存在电位阻扰。但是形成
原电池
之后电子通过导线传递,电阻就低得很了。这样电子传递得快,反应速率就快了。影响氢气产量,估计你说的是用锌跟酸反应的时候,加点硫酸铜这样的情况吧?铜离子氧化性强于H+,先...
高中化学
问题 锌铁
原电池
,锌铜原电池,电解质溶液都为同浓度稀酸_百度知...
答:
锌铜构成的
原电池
产生氢气的速率更快,因为锌铜构成的原电池电极电势更大更易反应。它们构成的原电池锌作负极,铜(铁)作正极,电极电势等于正极电势减去负极电势,又因为锌铁电势相差小于锌铜,所以锌铁构成的原电池电极电势小于锌铜原电池。至于快多少要具体问题,具体分析。
高中化学
:
原电池
的总反应式怎么写?
答:
NaOH为电解质 铝能和氢氧化钠溶液反应 负极:AI + 3e- +4OH- = AIO2- + 2H2O 正极:2H2O + 2e- = H2 + 2OH- NaCl为电解质 看成金属的吸氧腐蚀 负极:AI + 3e- = AI 3+ 正极:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ...
原电池
怎么看正负极PH变化?
高中化学
答:
负极: H2 + 2e- + 2OH- = 2H2O 正极:NiOOH + H2O - 2e- = Ni(OH)2 + 2 OH- 根据放电原理,可以看出:负极上消耗氢氧氢氧根离子而正极上生成氢氧根离子,所以负极周围溶液pH变小,正极周围溶液pH变大;另外负极上也生成水,也会使溶液中氢氧根离子...
高中化学
关于
原电池
答:
这是点解食盐水,就是点解NaCl溶液。Cl-离子在阳极失去电子,变为Cl2。水中的H+离子(由水自己电离出来的H+和OH-)。水中的H+离子在阴极得到电子被还原为H2。也就是说溶液中的Cl-和H+被消耗。而水自己电离出来H+被消耗,阴极附近的酸碱平衡失衡,只剩OH-被留在了溶液中,所以会先在阴极看到试液...
高中化学
-
原电池
答:
其实不能说不能放在相同溶液中,只是要根据反映实际,像上述例子铜和铜离子,银和银离子,他们不一样(先不管阴离子),一般不相同的不放一起。像如果将铜片和锌片连接插入同一稀硫酸中,也会形成
原电池
,其中铜不发生反应,只起到电子转移的作用。如果要加上两个电极在不同溶液中这个条件的话,应该...
高中化学原电池
的原理及教学反思
答:
高中化学原电池
的原理及教学反思 同学们,请看这一幅灯火通明的图片,这是上海夜景图,我们除了感叹上海的美丽之外,你还想到了什么?是谁给我们燃亮了黑夜送来了光明?是电,正因为电,也让我们的生活世界变得五彩斑斓。我们在化学必修2已认识了一种可以让化学能直接转化成电能的装置——原电池。这节...
【
高中化学 原电池
电极反应式】】】
答:
H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O。看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存,若不能共存,则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Al-Cu-NaHCO3溶液构成的
原电池
中,因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3-反应:Al3+...
高中化学
答:
先是镁和碳发生
原电池
反应,后是铁和碳发生原电池反应,正极反应不变:水得电子生成氢氧根,负极先是镁失两个电子生成镁离子,后是铁镁失两个电子生成二价铁离子。不好意思,方程式不好打。
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