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高中化学原电池题目及答案
几道
高中化学题
答:
1.锌铜
原电池
产生电流时,阴离子(A )A.移向Zn极,阳离子移向Cu极 B.移向Cu极,阳离子移向Zn极 C.和阳离子都移向Zn极 D.和阳离子都移向Cu极 2.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是( B ) A.1×10-7mol•L-1 B.1×10-12mol•...
化学
有关
原电池
方面的问题,急啊!!
答:
结果:金属带负电,溶液带正电;形成双电层。双电层的形成建立了相间的电位差;电位差排斥Zn2+继续进入溶液;金属表面的负电荷又吸引Zn2+ ;达到动态平衡,相间平衡电位 ——平衡电极电位。你想想吧 如果觉得可以理解的话 就理解 不行的就算了 我记得
高中
非
化学
专业班 没有这么深的
题目
...
高中化学
反应速率与
原电池
答:
原电池
:把
化学
能转化为电能的装置 含义中要注意三点:1.原电池在转化时发生的是氧化还原反应 2.原电池的负极是相对活泼的金属。3.装置必须形成闭合电路 如图 锌是相对活泼的金属 故做负极 铜做负极,但是铜在原电池中不参加化学反应 这是因为 锌与电解质溶液稀硫酸中的氢离子发生化学反应锌失去两个...
高中化学 原电池
如图反应式中x有实际意义吗?如果x大于1怎么办?_百度...
答:
楼主我也做到这一题了,我觉得这里的x肯定是小于1的,16年四川卷有一个很类似的
题目
,有注明x小于1。让我来理解的话,x应该是大于零小于一的一个分数。然后Mn2O4这个原子团的化合价就写成-x(是一个分数)就可以了。也就是说Mn2O4这个原子团可以以任意价态和)Li+结合。写分数只是为了好表达。
【
高中化学 原电池
问题】
答:
换句话说几乎所有的氧化还原反应都能用来作为电池供电。先说电解质参与反应的比如Cu-H2SO4-Zn,这个反应硫酸作为电解质的同时,还作为氧化剂,这个电池原理实质是Zn置换H2,
化学
反应式就是电池原理反应总式。所以这时就是负极与电解质反应式为总反应式;所以可以这么说仅有电解质参与反应的
原电池
都是按...
问一道
高中化学题目
答:
原电池
工作后,若某一极质量增加,说明溶液中的阳离子在该电极得电子,该电极为正极,活泼性较弱;如果某一电极质量减轻,说明该电极溶解,电极为负极,活泼性较强。据原电池两极发生的变化来判断。某一电极不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,此电极为原电池的负极;若某一电极有气体产生,...
高中化学题
答:
这是双池
原电池和
电解池的组合,锌是原电池的负极,发生氧化反应,铜是原电池的正极,发生还原反应,ab分别是电解池的阴极和阳极,电解池中没有电子移动,是阴阳离子定向移动导电,a发生还原反应,产生氢气,同时产生氢氧根,所以片刻后观察到滤纸a点变红色,甲池中硫酸根离子浓度不会增大,盐桥是怎样构成...
高中化学 原电池
答:
这样说吧,总反应没错,就是氢氧根结合氢离子生成水,但在正负极板上的离子方程式则要分开来。如果是酸性条件,在正极上氢气失电子变为氢离子,而在负极上先是氧气得电子与水结合生成氢氧根,但整个电解液中充满氢离子,负极板附近也是如此,那么氢氧根一产生就会和氢离子结合而生成水。所以我们就把负极上...
高中化学原电池题
答:
理论上,若锌棒100%纯净才行。实际上锌不可能100%纯净,所以锌与其中的杂质构成许许多多小小的
原电池
,所以锌棒本身既有负极,又有正极,会有气泡的。
高中化学原电池
答:
一般在正极得电子的都是氧气,电极反应式相对固定,按照倍数变化系数即可 2. 一般
原电池
:当原电池中的正负极金属材料均不与电解质溶液反应时 活动性金属较强的失电子,某些物质得电子(这个不好概述,从题来看一般是O2 举个例子,铜棒和铁棒用导线连接插入氯化钠溶液中,这个装置如果在隔绝空气的条件下...
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