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高中化学原电池题目及答案
高中化学
关于
原电池
的化学方程式分析
答:
高中化学
关于
原电池
的化学方程式 原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO...
高中化学
,
原电池
电解池,如何确定化学方程式尤其是反应物
答:
以Zn、Fe为例。Zn的活泼性比Fe强,所以Zn为负极,Fe为正极。负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:O2+4e- +2H2O=4OH- 总反应:2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2 第二种,金属与非金属,以C和Fe为例,这是最常见的
原电池
,也是钢铁腐蚀的主要原因(吸氧腐蚀或者叫电
化学
腐蚀,这在选修《化学与生活》会提到)...
高中化学
比较特殊的该记的
原电池
电极反应式?
答:
1.Zn-Cu
原电池
型,电解质是稀硫酸或硫酸铜 2.Al-Mg,电解质是NaOH 3.铅蓄电池,Pb为负极,PbO2为正极,电解质稀硫酸 4.氢氧燃料电池,氢气为负极,氧气为正极 5.甲醇燃料电池,KOH为电解质,不生成二氧化碳,而是碳酸根 6.普通碱性电池,Zn为负极,MnO2为正极,碱液为电解质,生成Zn(OH)2和MnO...
高中化学原电池
部分没学好,能教下这个原电池里负极为什么是甲醇去失电...
答:
所以在
电池
负极发生的是失去电子的氧化反应,甲醇失去电子,在正极发生的是得到电子的还原反应,氧气得到电子 你首先要搞清楚氧化还原反应的原理,再来看
题目
氧气中氧的化合价是0,得到电子就成-2价了,但是氧离子是不能在水中存在的,氧离子遇到水中的氢离子就生成水或者是氢氧根离子 ...
问个
高中化学
问题 关于CU-C
原电池
答:
这个O2是从空气中来的,因为这个是
原电池
的吸氧腐蚀,和H+没有关系,因为原电池中H+只能与活动性强的金属反应 2、负极的铜按道理可以溶于硫酸的,因为这是原电池,先变成氢氧化铜再溶于硫酸 3、自发进行氧化还原反应 4、电解质溶液导电性强,熔融也可以 ...
高二
化学
燃料电池
原电池
的问题
答:
就像铁生锈一样自然的发生反应 如果你要深入了解具体这个催化剂是什么 那么建议你阅读各大大学工科的
化学
课本 尤其是化工专业 补充一句 这个催化剂的实际具体构造应该属于燃料
电池
公司的商业机密 这个催化剂是这种电池里面最值钱的一个部分 按理说应该不会随便的向任何人公开 因为
高中
的数学 物理 化学都...
高中化学原电池
的方程式及正负极
答:
对于任何一个氧化还原反应都可以组成
原电池
,如铜锌原电池,电池反应是 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 同做正极,发生还原反应:Cu2+ + 2e =Cu;锌做负极,发生氧化反应:Zn = Zn2+ + 2e
高中化学
关于
原电池
反应的方程式介绍
答:
高中化学
关于
原电池
反应的方程式 原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO...
高中化学
,
原电池
问题(专家进)
答:
这样金属表面就带有多余的正电荷,溶液则带有多余的负电荷,在金属与溶液之间也形成了双电层。如:不活泼金属铜 双电层间的电位差就是电极电势。不同的金属电极电势不同,将两种电极连接后,加上盐桥,必然会有电子从低电位向高电位流动,也就产生了电流,这也就是普通
原电池
的工作原理。
高中化学原电池
答:
原电池
的两边的正极与负极反应分别在两个容器内反应 盐桥的作用就是使两个容器相通,铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中锌失电子,电子通过外电路流向正极铜,Cu2+得电子变成CU,而在盐桥中负离子从负极流向正极一侧的容器,盐桥中通常装有KCl饱和溶液的琼脂,K+向正极,Cl-向负极流动 ...
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