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高中化学原电池题目及答案
高中化学
电池
电解池 求解析
答:
(1)充电时,你可以理解成
原电池
变成电解池,所以原电池的负极(也就成为了电解池的阴极)跟电源负极相连。阳极氧化,失去电子,注意是碱性环境4(OH)- —4e- = O2 + 2H2O (2)作为原电池,负极发生氧化反应,失去电子,注意是碱性环境CH3OH—6e- +8 (OH)- = (CO3)2- + 6H2O (3)跪求...
高中化学
,
原电池
类问题
答:
电子不下水,离子不上岸。电子带负电,电子一般由负极移动到正极,在正极上吸引阳离子,阳离子得电子化合价升高,比如这个环境是硫酸,就是氢离子得电子生成氢气!
高中化学
电解池问题
答:
(2)与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子,发生还原反应。如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu2+ +2e- →Cu 简记为阴原。电解池电极反应方程式的书写:阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力:活泼金属(...
高中化学原电池
电极反应式怎么写啊
答:
3。
干电池和
铅蓄电池等:如果要考类个电池,
题目
一般会给出总的
化学
方程式,先根据式中元素化合价变化判断正负极(负极失电子化合价升高,反之,化合价降低为正极)PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O 很容易看出负极为Pb,先根据规律,负极本身失电子:Pb-2e-==Pb2+ 而所给的总式中生成物并没有Pb2+...
几道
高中化学题
答:
1.锌铜
原电池
产生电流时,阴离子(A )A.移向Zn极,阳离子移向Cu极 B.移向Cu极,阳离子移向Zn极 C.和阳离子都移向Zn极 D.和阳离子都移向Cu极 2.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是( B ) A.1×10-7mol•L-1 B.1×10-12mol•...
高中化学
(
原电池
)
答:
Cu与CuSO4溶液中的Cu2+离子形成铜电极;同样,Zn与Zn2+形成锌电极,两电极电势不同才能产生电势差(电压)。当然Zn、Cu分别插入其它不同的溶液也是可以的,如Zn插入ZnCl2 溶液,也可形成锌电极,铜亦可插入其它含铜离子的溶液形成铜电极。但铜插入锌盐溶液或锌插入铜盐溶液则无法形成相应电极(但可能...
化学
有关
原电池
方面的问题,急啊!!
答:
结果:金属带负电,溶液带正电;形成双电层。双电层的形成建立了相间的电位差;电位差排斥Zn2+继续进入溶液;金属表面的负电荷又吸引Zn2+ ;达到动态平衡,相间平衡电位 ——平衡电极电位。你想想吧 如果觉得可以理解的话 就理解 不行的就算了 我记得
高中
非
化学
专业班 没有这么深的
题目
...
高中化学
反应速率与
原电池
答:
原电池
:把
化学
能转化为电能的装置 含义中要注意三点:1.原电池在转化时发生的是氧化还原反应 2.原电池的负极是相对活泼的金属。3.装置必须形成闭合电路 如图 锌是相对活泼的金属 故做负极 铜做负极,但是铜在原电池中不参加化学反应 这是因为 锌与电解质溶液稀硫酸中的氢离子发生化学反应锌失去两个...
高中化学 原电池
如图反应式中x有实际意义吗?如果x大于1怎么办?_百度...
答:
楼主我也做到这一题了,我觉得这里的x肯定是小于1的,16年四川卷有一个很类似的
题目
,有注明x小于1。让我来理解的话,x应该是大于零小于一的一个分数。然后Mn2O4这个原子团的化合价就写成-x(是一个分数)就可以了。也就是说Mn2O4这个原子团可以以任意价态和)Li+结合。写分数只是为了好表达。
【
高中化学 原电池
问题】
答:
换句话说几乎所有的氧化还原反应都能用来作为电池供电。先说电解质参与反应的比如Cu-H2SO4-Zn,这个反应硫酸作为电解质的同时,还作为氧化剂,这个电池原理实质是Zn置换H2,
化学
反应式就是电池原理反应总式。所以这时就是负极与电解质反应式为总反应式;所以可以这么说仅有电解质参与反应的
原电池
都是按...
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