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高二化学原电池试题
高二化学
:电解池与
原电池
答:
再说
原电池
吧,原电池,就是电池嘛~电池就是发电咯。那就是
化学
能转化为电能。原电池有没有阴极阳极,只有正负极!而正负极是由两极的材料而定的。。负极失电子,正极得电子。电子流向也是负极流向正极。这些基本的知道了,做题时再根据我前面提到的那句口诀,辅导书上的一些该记的还是要去记,这...
急!!!
高二化学
电离、水解和
原电池
...
答:
急需有关
高二化学
电离、水解、
原电池
、
化学电池
和电解池的方程式!无论是一般情况的还是特殊的都要,越全越好,(最好有写这些方程式的一般规律)好的加分...请各位回答问题的童鞋... 急需有关高二化学电离、水解、原电池、化学电池和电解池的方程式!无论是一般情况的还是特殊的都要,越全越好,(最好有写这些方程式...
高二化学
答:
加入石墨可以和Cu形成
原电池
,Cu做为负极,石墨为正极。加少少量的AgNO3是因为Cu能够置换出AgNO3中的Ag,从而形成原电池,Cu做为负极,Ag为正极。而且原电池的反应是要比一般的氧化还原反应要快得多的。
高二化学
、求解、
原电池
和电解池的区别、要全面的、
答:
一、
原电池
、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的。 阴极、阳极是电
化学
规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极。 原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子...
怎样判断电极反应式?(
高二化学
)
答:
原电池
电极反应式书写的一般步骤 ⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强(针对电解质溶液而言)的金属为负极(一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应),相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如:Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg;但Mg—Al—NaOH溶液...
高二化学
老师:
干电池
不接用电器时,负极的锌会与电解液发生化学...
答:
会发生反应的。但是,这里的电解液是经过特殊处理的,它跟锌的反应进行得很慢,这就是
电池
放得久了就会失效(有一个专用名词叫自放电)的原因所在。你是一个很会学习的人,我喜欢,希望能和你交个朋友,我是上海大学
化学
系电化学专业的毕业生,去年刚毕业的。
高二化学原电池
和电解池反应的区分?
答:
两种粒子流向 、粒子 移动范围 装置 粒子流向
原电池
负极→正极 电子 导线上 电解池 阳极→正极;→负极→阴极 阴离子流向负极 原电池 阳离子流向正极;离子 溶液中 电解池 阳离子流向阴极;阴离子流向阳极
关于电解池和
原电池
的一些疑惑(
高二化学
选修四),谢谢帮主
答:
5、铜和铝在一起就相当于是外电路了,你可以将它看做是非常粗的导线,外表潮湿就可以形成电解质溶液,就是内电路。6、
原电池
中也有放电顺序,还原性强的作为负极,或者你看能否发生氧化还原反应,作为还原剂的就是负极了。你是学生吧,电
化学
是高中化学的考点和难点,所以你可以做一些实验自己看看效果...
高二化学
。
原电池
的电极金属在什么情况下会和电解质溶液中的离子发生反...
答:
原电池
发生反应的条件:1、两电极活泼性不同 2、电解质溶液 3、形成闭合回路 4、自发的氧化还原反应
为什么说
原电池
的负极为阳极?
高二化学
答:
原电池
的负极是正电子,所以是阳极。正极是负离子,所以是阴极。
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