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高二化学原电池试题
高二化学原电池
的问题
答:
因为铝具有两性,就是铝可以和酸或者碱反应,如果和碱反应的话就是生成偏铝酸根也就是你说的ALO2-铝是特殊的例子,这个要记的,这是两性定义 .两性元素:既有金属性又有非金属性,在周期表中金属元素与非金属元素交界处(阶梯线附近)的元素.两性物质:既能跟酸反应,又能跟碱反应,如Al,Al2O3,Z...
关于
高二化学原电池
的问题
答:
如果没有连接外电路,没有形成闭合回路,就是按你说的,锌与三价铁离子直接反应。如果连成了闭合回路,构成了
原电池
,那么氧化反应和还原反应就分别发生在了两极。所以这样的情况出现容易造成电池的自放电损耗,设计电源的时候要隔开两极的反应物,因为电源总有休息的时候。自放电就是不用的时候还会消耗。
高二化学
、怎么分析
原电池
总反应
答:
如果是有机类
原电池
,如燃烧类:就可以先写出得电子那一边的方程式,O2+4e-=2*O2- 再用总式减去这条方程式,就得到另一极方程式;一般太复杂的方程式
高二
还不会出,即使出了也会有提示的(会提醒你怎么写一极)其他腐蚀类,镀层类就更简单了。
高二化学
“
原电池
”和“电解池”之间的各种不同点?
答:
具体分析如下:
原电池
是把
化学
能变成电能的装置。原电池的共性:有两种活动性不同的电极;把两个电极插在电解质溶液中;两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中,由于锌比铜活泼,易失电子,被氧化成锌离子,进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的氢离子从铜片获得电子,被还原成...
高二化学 原电池
和电解池的化学方程式如何书写? O(∩_∩)O谢谢各位拉...
答:
原电池
先找总反应,根据总反应找到还原剂即为负极,写出负极反应,再由总反应减去负极反应,即为正极反应。电解池先找出溶液中有的离子,根据放电顺序分别写出阴极反应和阳极反应,相加即为总反应。
高二化学
,有盐桥的铜锌
原电池
中为什么正极反应式要写氢离子得两电子,不...
答:
首先你要知道
原电池
工作原理:负极为zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以cu2+不易在负极处得电子。而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子(cu2+),让它们在铜表面发生还原反应,...
囧了…问一道
高二化学
,,
原电池
吸氧析氢腐蚀…
答:
吸氧腐蚀或析氢腐蚀是
原电池
的内容。镀铜是电解的内容。原电池中,一般情况下是活泼的金属电极(负极)失去电子。溶液中氧化性强的离子得到电子,在(正极)析出。电解的话,以惰性电极为例:连接电源正极的(称为阳极)是溶液中还原性强的阴离子失去电子。连接电源负极的(称为阴极)是溶液中氧化性强的...
高二化学原电池
答:
应该可以啊~·除非没有闭合回路 总反应为Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 因为Zn得还原性比二价铁强·所以二价铁是得电子的,难道我错了?
高二化学
!
原电池
不是要求电极活性不同吗?为什么燃料电池,H2,O2活性怎 ...
答:
掌握这类问题要始终抓住核心来分析,即
原电池
的的原理是什么?是根据氧化还原反应中的得失电子,而且凡是氧化还原反应理论上都可以利用它制成原电池。原电池负极是失去电子,正极是得到电子,规定负极一定是金属和正极只有阳离子移来的只是目前中学阶段大部分情况都是这样的而已。你好好分析一下原电池的原理...
在
高二
电
化学
中的
原电池
章节要怎么选择电解质溶液
答:
1、先看总反应是否需要电解质溶液中溶质参加反应,如果需要,那么溶液中就必须含有相应的离子。如总反应是:2Fe3+ + Cu=2Fel2+ + Cu2 + 的话,溶液可以选用FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等可溶性铁盐。2、如果不要求溶液中的溶质参加反应那么只要对主反应没有干扰的溶质都可以选用。如设计实验研究...
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