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高二化学原电池试题
高二化学原电池
正负极方程式怎么写
答:
把握住规则就可以了:(1)负极是失去电子的,正极是得到电子的 (2)电子守恒、电荷守恒、原子守恒 (3)和电解质有关:酸、碱性或者中性 比如:最简单的氢氧燃料
电池
的电极方程式 酸性条件下(H+)2H2+O2==2H2O 先写负极方程式(失电子):2H2-4e==4H+ 再写正极方程式(得电子)(总方程式减去...
化学
问题
答:
一般情况下,
原电池
中,较活泼的金属做负极,较不活泼的金属做正极。负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。 原电池primary battery 一种将活性物质中
化学
能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的...
高二化学原电池
原理保护金属
答:
原电池
的工作原理当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象:锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过。此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应 透过这些现象,分析两极反应的实质,便可理解原电池是怎样把
化学
能转变为电能...
高二化学 原电池
不是要两极由导线相连吗?左边池子没有导线直接相连为什 ...
答:
左侧有两个电极,有电解质H2SO4溶液,有自发进行的氧化还原反应【请注意,a极上有PbO2,b极上仅有Pb】,因此左侧可以作为
原电池
。右侧有电解质H2SO4溶液,有两个电极,但是两个电极相同,均为PbSO4和没有自发进行的氧化还原反应,因此不能构成原电池。在这里,左侧为原电池,右侧为电解池,左侧为...
高二化学
、求解、
原电池
和电解池的区别、要全面的、
答:
由于
原电池
是一种
化学
能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极.二、原电池、电解池、电镀池的判断规律 (1)若无外接电源,又具备组成原...
(
高二化学
)
原电池
原理与金属腐蚀的关系??
答:
如果金属锌和铁电镀在一起或镶一起,因为在酸性环境中形成
原电池
,锌失去电子,电子通过金属内部流向铁,使铁不被氧化,氢离子在铁表面得电子形成氢气。从而铁得到保护,而锌因为氧化和还原反应在不同的地方进行,反应会更快的而被腐蚀。(氧化反应在锌表面进行,还原反应在铁表面进行。)如果是铁和铜...
高二化学
反应原理中的
原电池
负极电子为何要跑到正极金属再跟电解质反应...
答:
因为导线的导电性明显大于电解质溶液,所以大部分电子跑去了正极(注意,一部分电子哦)。但是只要认真观察在一杯溶液中的
原电池
就会发现,芯片上也有铜生成,那是因为也有部分点子通过电解质溶液传递,所以会有铜在负极生成(电池会有内阻的原因之一,这部分电子与大部队不和,反着传递,所以有了内阻),...
高二化学
必考知识点整理
答:
人教版
高二化学
知识点整理 化学能转化为电能——电池 1、
原电池
的工作原理 (1)原电池的概念: 把化学能转变为电能的装置称为原电池。 (2)Cu-Zn原电池的工作原理: 如图为Cu-Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是:Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为:...
高二
,
化学原电池
有个什么正极接正接线柱,负极接负接线柱什么的?怎么...
答:
你说得问题是这样子的吧 就是
蓄电池
(也就是二次电池)他们在充电时的接线原则:电池的正极与充电电源的正极相连,负极与充电电源的负极相连。是不是啊?
高二化学
的教案
答:
本节课用实验探究法探索
原电池
的原理及形成条件,注重知识的产生和发展过程,引导学生从身边走进化学,从化学走进社会。在教师的引导下,学生全程都能积极参与教学,课堂气氛活跃,学生学习积极性很高。教学效果好,受到专家好评。
高二化学
的教案 篇2教学目标 知识技能:通过复习有机合成,使学生掌握有机物的官能团间的相互转化...
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