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高二化学盐类水解离子浓度的比较
高二化学盐类的水解的
题目
答:
A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以
水解
能力CH3COO―<HCO3―<CO32−。NaOH则直接电离出的OH―。所以碱性 ③>①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓。所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③ ...
高二化学
,
盐类水解
13
答:
CO3 2- + H2O = HCO3- + OH- 滴入无色酚酞,现象变红。测溶液PH,计算得到OH-
离子浓度
,与加入的Na2CO3的物质的量
比较
,可得出
水解的
比例。BD 很高兴为您解答 ~~满意请采纳(手机版点“满意”即可)
高二化学
:
盐类水解
与
离子
积问题,这个人的标题以下的详细问题求高手仔细...
答:
首先,题目当中那个说法是错的,因为如果这个溶液是酸的话,氢
离子浓度
肯定大于那么多,但水的电离是受到抑制的,其次,那个数值还要和温度相关。然后,解答一下如何判断水的电离是否是促进了的,方法是判断溶质里是否有弱酸弱碱根,能和氢离子或氢氧根结合的这些离子都能促进水的电离,反之能电解出氢离子...
高二化学盐类水解
问题 求大神指导
答:
(以上是强碱弱酸
盐的
规律,如果是强酸弱碱盐,水解显酸性,则生成的酸越弱,则水解程度越大,酸性越强,PH越小)问题③:已知酸越弱,其对应的弱酸根
离子的水解
能力越强。物质量
浓度
相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10.则HX、HY、HZ的酸性由强到弱顺序是 求解。PH10最大,...
关于
高二化学
(
盐类的水解
)问题!
答:
你要注意下面几个知识:1、中和不同于中性 中和,是按照方程式恰好反应,生成的
盐
溶液可以中性,也可能
水解
显酸性或碱性。如,HCl与NaOH中和,生成NaCl,中性 HCl与NH3.H2O中和,生成NH4Cl,酸性 CH3COOH与NaOH中和,生成CH3COONa,碱性 而中性,就是pH=7 2、物质的量
浓度
和pH不一样 若是等浓度,即...
高二化学
。
答:
CH3COOH能与碳酸钙反应生成二氧化碳,而NH4Cl不能,所以CH3COOH的酸性较强,
盐类水解
一般都是强碱弱酸盐或者是强酸弱碱盐或是弱酸弱碱盐,对于强碱弱酸盐,酸根所对应的酸越强,则水解的能力越弱,则PH值越小,反之越大;对于强酸弱碱盐,如果碱性越弱,水解后溶液的PH值就越小;对于弱酸弱碱盐,正
离子
和...
高二化学
不会了,好难的计算
答:
A.常见的弱酸的酸性大小:CH3COOH>H2CO3>HCO3->HAlO2,那么所对应的
水解
能力的大小是:CH3COO-<HCO3-<CO32-<AlO2-。思考下列问题:(1)等物质的量的NaOH、CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2的碱性强弱。(2) 某NaOH、CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液的pH相等,
比较
这几种钠盐的
离子浓度
大小。B...
高二化学盐类水解的
问题1.成盐的弱酸或弱碱为什么越
答:
物质的
水解
是中和反应的逆反应,中和反应又是电离出的氢
离子
或者氢氧根的反应所以电离和水解是互逆的 那么酸的电离常数是Ka,水解常数设使Kaa,那么Ka*Kaa=1 因此当酸越弱,Ka越小,Kaa越大,水解越彻底,这就是越弱越水解 氢氧根同理 我们看一下(CH3COO-)+H2O==CH3OOH+OH-(可逆)由于水的增加...
高二化学
选修4化学反应原理的问题
答:
1、碳酸钙虽然是强碱弱酸盐,但它难溶于水,它
解离
出的碳酸根
离子的
水解可以忽略不计,所以碳酸钙的饱和溶液也视为中性。2、不一致。亚硫酸氢盐和磷酸二氢
盐水解
出来的应该是氢氧根,亚硫酸氢盐和磷酸二氢盐电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、是。
盐类水解的
本质是在溶液中盐的 破坏了水的电离...
高二化学 盐类的水解
我知道因为氨水过量所以氢氧根比氢
离子
多 那么氯...
答:
如图
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