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高二化学盐类水解离子浓度的比较
高二化学
答:
综上所述,当用标准酸来测定碱的浓度时,c碱的误差与V酸的变化成正比,即当V酸的实测值大于理论值时,c碱偏高,反之偏低。同理,用标准碱来滴定未知
浓度的
酸时亦然。六、
盐类的
水解(只有可溶于水的盐才水解)1、
盐类水解
:在水溶液中盐电离出来的
离子
跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的...
盐类水解
,等量CH3COOH和CH3COONa混合。
高二化学
答:
在题给条件按1:1混合时,CH3COOH电离产生的H+多于CH3COO-
水解
产生的OH- (可以计算),所以溶液显酸性 。 CH3COOH CH3COO- + H+ 电离CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 水解 实质上这两个变化是可逆的,但此处把这两个变化近似看成是并列存在的两个过程,更方便展开讨论...
高二化学
电离与
水解
谁能告诉我谢谢!
答:
但是算上被结合的氢离子的话,氢离子跟氢氧根离子还是一样的,如果是阳
离子水解
的话,就是结合氢氧根离子,情况跟前面一样,不过无论是什么离子水解,水电离出来的氢离子跟氢氧根离子的总量总是相等的,剩下的氢离子跟氢氧根
离子的浓度的
乘积总是的等于水的离子积!
高二化学
,
盐类的水解
问题13,14,望各位高手解答,不甚感激 (>^ω^<...
答:
13.A.平衡常数只和温度有关;B.对,电离平衡常数表明了电离多少,表明强弱;C:不一定,平衡常数大,就是溶液温度高,
浓度
无关;D:错,应该是=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3);14.B;A.错,稀释后=3;B:对,H+与OH-物质的量相等;C:=0.1×1^-13=10^-14mol/L;D;是1/100,水电离在pH=...
高二化学盐类的水解
怎样学好最近学的这节感觉好难
答:
高二化学盐类的水解
怎样学好最近学的这节感觉好难 有弱就水解,无若不水解;(盐中有弱酸阴
离子
或弱碱阳离子就会水解;反之不水解);谁若水水解,谁强显谁性;(只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解;后一句话只能理解,我举个例子,如Na2CO3,它水解就会显NaOH的碱性,不会显H2CO3的酸性,因为NaOH强,H2CO...
化学盐类的水解
题 求解答
答:
因而CH3COO-抑制了CH3COOH的电离。同样的道理,CH3COOH也抑制了CH3COO-的
水解
,C、D对。答案为B 2、一般情况下,含F-或HF的试剂不能用玻璃瓶储存,因为玻璃主要成分是SiO2和硅酸
盐
,而含F-溶液基本上都会水解生成一定量的HF,后者会与SiO2发生反应而腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O ...
高二化学
电离
水解
答:
电离分两种情况,一种是熔融状态下,只有
离子
化合物可以电离。二是在水溶液中,酸碱盐和水都可以电离,易溶于水的强电解质完全电离,中间用等号。易溶于水的弱电解质,如弱酸,弱碱和水,部分电离,方程式用可逆号。不易溶于水的,存在溶解平衡,中间用可逆号。关于水解,我们
高二
就学
盐类的水解
,注意...
高二化学
。
盐类水解
答:
如图
高二化学盐类的水解
怎样学好最近学的这节感觉好难
答:
高二化学盐类的水解
怎样学好最近学的这节感觉好难 有弱就水解,无若不水解;(盐中有弱酸阴
离子
或弱碱阳离子就会水解;反之不水解);谁若水水解,谁强显谁性;(只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解;后一句话只能理解,我举个例子,如Na2CO3,它水解就会显NaOH的碱性,不会显H2CO3的酸性,因为NaOH强,H2CO...
高二化学盐类水解
题
答:
小于7,显酸性。
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