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高二化学盐类水解离子浓度的比较
高二化学盐类水解的
问题、求高手解答~~坐地等答案、
答:
)要 小一点 所以你NaAc加的越多,则Ac-/Na+比值越小 2、亚硫酸氢钠的溶液的问题 NaHSO3呈酸性, 电离大于
水解
从大到小:HSO3-、H+、SO32-、OH-、H2SO3 总之HSO3-肯定是最多,不解释 HSO3-=SO32-+H+ HSO3-+H2O=OH-+H2SO3 电离大于水解 所以SO32-和H+,肯定比OH-和H2SO3要多 而SO...
高二化学
选修4
盐类水解
与
离子
电离有什么简单易掌握的规律可循,使解题容...
答:
这个在很多参考书上都有,我就不赘述了 作为过来人,我必须告诉你,规律这东西都很多都是通过大量解题而总结出来的,要真正运用它们,就得知道它们的原理,不然都是不靠谱的。不过高中
化学
本身就存在很多不足,切忌死转牛角尖,很多东西,知道有那么回事就行,或者说,能应付高考即可 希望对你的化学学习...
高二化学离子
平衡那章学得超差!哪位老师教教我
答:
三、强碱弱酸
盐
,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根
离子浓度
大于氢离子浓度,使溶液呈碱性。四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再
比较
它们的电离常数Ka、Kb值的大小(而不是
水解
度的大小),在一温度下,弱电解质的...
高二化学
题 关于PH
答:
...楼上的错了 一,
盐类的水解
那么溶液中的氢与氢氧根均由水电离而来,那么氢氧根的
浓度
就是(10^-14mol/L)/(10^-12mol/L)=10^-2mol/L,那么ph就是14-2=12.二,强酸/碱溶液 氢与氢氧根的
离子
积一定为10^-14mol/L,那在酸中,由于由水电离而来的氢与由水电离而来的氢氧根相等,所以由水电离...
高二化学盐类水解
问题, 第二小题中ph最小的为什么不是1而是3,解析说...
答:
3中的氢
离子
主要是硫酸氢铵电离出来的,抑制了铵根
水解
不错,但是这个溶液中铵根水解出的氢离子就可以忽略了,因为强酸的酸式盐中的那个氢是完全电离,相当于一元强酸。
为什么
盐类的水解
是微弱的?
答:
拿Na2CO3做例子..在水溶液中可以电离出Na+和CO32-
离子
而CO32-会发生
水解
CO32-+H2O=HCO3-+OH- 和HCO2-+H2O=H2CO3+OH-先假设水解不是微弱的,是大量的...那么我们将两个水解方程式相加得到CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-而H2CO3在常温就会很容易分解成H2O和CO2(挥发掉)那么溶液中就只剩下了Na+...
盐类水解
方程式
答:
你好!1、部分酸式盐溶于水呈碱性,例如,碳酸氢钠,磷酸一氢钠,硫氢化钠。因为弱酸根
离子水解
产生氢氧根离子比电离产生的氢离子多 2、部分酸式盐溶于水呈酸性,例如,硫酸氢钠,亚硫酸氢钠,磷酸二氢钠。因为弱酸根离子水解产生氢氧根离子比电离产生的氢离子少 3、有些弱酸弱碱
盐
呈酸性,例如,草酸铵...
人教版
高二化学
:
盐类水解
这一章节中 请问哪些是以电离为主 哪些是以...
答:
磷酸二氢根,亚硫酸氢根,草酸氢根是以电离为主,碳酸氢根,硫氢根,磷酸一氢根是以
水解
为主的。这六个就够了,除了这些在做题时一般会告诉你酸根是水解为主还是电离为主,让你判断
离子浓度的
大小。 硫酸氢根可以看作强酸,根本不会水解的
(
高二化学
)关于
盐类水解的
问题??
答:
双促水解就是利用两种水解不同的
盐
混合,比如碳酸根与铝离子发生剧烈的双促水解反应生成氢氧化铝和气体二氧化碳.等等 如果直接先用水溶解Fe3+容易水解 发生如下反应 Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+,所得溶液混浊,不纯.如果先用较浓的盐酸溶解的话就可以抑制铁
离子的水解
,使水解平衡逆向移动,有效的避免...
高二化学盐类水解
答:
氧化铜是属于那种碱性氧化物 是可以和酸反应的 氢氧化铜虽然是难溶但是溶于水的部分会电离得到铜
离子
和氢氧根 其中氢氧根和氢离子反应推动电离 从而反应。碳酸铜是一个道理 只是电离的是碳酸根 但是一样会和氢离子作用发生反应
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