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高二化学盐类水解离子浓度的比较
【
高二化学
】
盐类水解
问题求助,谢谢!
答:
这类问题其实主要是审题要严格,看清粒子是水电离产生还是溶液中存在的,本题中由水电离出的c(OH-)为1.0*10^-4mol/L,大于正常情况下的-7次方,故知
水解
促进了水的电离,A中的Al
离子
结合水中的OH-,只能使OH-减少,B中CH3COO离子结合H离子,促进水的电离,使得OH-增加,C,D同理,只能使得水...
高二化学
答:
首先 先明确 强酸 与 弱碱 的 物质的量 相等 ( n=v * c)。所以它们恰好完全反映生成强酸弱碱盐,此时溶液中不存在弱碱。而强酸弱碱盐,由于弱碱的阳
离子水解
, 溶液最终显酸性,PH自然小于7。
盐类的水解
应该是在高三学到。
哪位好老师给我详细讲讲
高二化学盐类的水解
?谢谢了
答:
我是个
高二
学生
化学比较
有心得吧 讲的可能不是很好 见谅 什么是
盐类的水解
?氯化钠溶于水后电离产生的(Na+)、Clˉ都不能与水电离产生的H+或OHˉ结合,水溶液c(OHˉ)=c(H+),溶液呈中性。其它强酸强碱盐与氯化钠一样,溶于水后显中性。CH⒊COONa+H⒉O→←(表示可逆)CH⒊COOH+NaOH ...
高二化学盐类
常见溶液
水解
程度与电离程度大小
比较
表
答:
你自身出的题目有问题。碳酸钠是完全电离的。你举得例子应该是碳酸氢钠的
水解
程度大于碳酸氢钠的电离程度吧。这个问题你可以这样想,二元弱酸的电离都是第一步要远大于第二步,水解和电离是一个相互的过程,第一步电离程度大,那再水解成它相应的酸的水解程度就大。因此碳酸氢根的水解要比电离大。
高二化学
,
盐类水解
问题,第五题,谢谢
答:
+ <OH>-(=表示可逆符号)<Fe>2+ + 4H2O = Fe(OH)2 + 2<H3O>+(=表示可逆符号)<Fe>2+
水解
生成 <H3O>+抑制<NH4>+水解,而<CO3>2-水解生成<OH>-促进<NH4>+ 转化为NH3·H2O 所以<NH4>+
浓度
降序排列顺序为: C > A > B 故选择 D ...
高二化学盐类水解
,求高手们支招,本人怎么学都学不好
答:
了解
盐类水解
的原理,能结合实例分析温度、浓度、外加酸或碱对水解平衡的影响。能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。盐对水的电离程度的影响、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断、
离子浓度
大小
的比较
等。由于相同条件下强弱电解质的导电能力有着本质区别,因此,强弱电解质可通过同条件下电流的大小来确定,...
盐类水解
高二化学
写一下过程 谢谢
答:
氨水过量,所以呈碱性 铵根》氯
离子
》氢氧根》氢离子
【好的加分】
高二化学
关于
盐类
混合溶液中的
水解
电离问题
答:
首先,你问的是什么时候电离大于
水解
?什么时候水解大于电离?如何判断,判断的原则是什么?据我做题目的经验,首先这个
盐
溶于水后形成的溶液呈现什么性,是酸性还是碱性,其次再分别写出它们的水解和电离方程式,如果是酸性,那么你找一下,是从电离出氢离子,还是从水解出氢离子,有氢
离子的
那个方程式就...
高二化学盐类的水解
怎样学好
答:
我教你几句口诀:有弱就
水解
,无若不水解;(
盐
中有弱酸阴
离子
或弱碱阳离子就会水解;反之不水解);谁若水水解,谁强显谁性;(只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解;后一句话只能理解,我举个例子,如Na2CO3,它水解就会显NaOH的碱性,不会显H2CO3的酸性,因为NaOH强,H2CO3弱,反之,NH4Cl就会显...
盐类的水解
教材分析
答:
同时,
盐类水解
平衡是继水及弱酸、弱碱的电离平衡体系之后的又一个平衡体系,利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系 本节课内容设计应是通过实验事实知道盐溶液的酸碱性,并在水的电离平衡的基础上,认识盐溶液呈现酸碱性。
盐类的
水解原理和规律、学情分析:
高二
学生完成高中
化学
必修阶段的知识内容后具有...
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