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高二化学盐类水解离子浓度的比较
高二化学
选修4知识点
答:
◎
盐类水解
的规律: ※谁弱谁水解,※谁强显谁性,※都强不水解。盐类水解一般是
比较
微弱的,通常用可逆符号表示,同时无沉淀和气体产生。 多元弱酸的酸根
离子水解
是分步进行的,第一步水解程度比第二水解程度大,故相同物质的量
浓度的
Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。 对于发生双
水解的
盐类,因水解彻底,...
我们现在在上
高二化学盐类水解
,具体应该怎么判断呢?应该怎样写电离方程 ...
答:
盐类的
水解反应就是酸碱中和反应的逆反应,从理论上讲强酸强碱盐不水解,弱酸强碱盐、弱碱强酸盐都水解。
盐类水解
反应一般是可逆反应,其
离子
方程式要用可逆符号,当生成物有碳酸、氨水等易分解易挥发的物质,像氢氧化铝、氢氧化铜等难溶于水的物质时,这些物质一般仍用原分子式表示,也不需要标上气体上升...
clo-,hco3-,ch3coo-,hpo3-,F-的酸性怎么
比较
??从本质上来说是为什么?高...
答:
看对应
盐
易
水解
程度,越弱越水解
帮忙看看这道
高二化学
题
答:
选择B A项中的NaHSO4相当于H2SO4,是强酸。那么由水电离出来的OH-就少了啊!B中你的分析没有错误,但是
盐类水解
产生的H+或OH-来自于哪儿?不就是来自于水的电解吗?自己看看你写的水解方程式!
高二化学
如图 谢谢
答:
C属于防止铁
离子水解
而加酸使水解平衡逆向移动。D两种
盐水解
且互相促进,形成彻底双水解 7:减慢反应速率,可以加水稀释,也可以把强酸变成弱酸使其不能完全电离。②④可以。至于⑥,KCl不参与反应,其实就是在加水 8A:这里是等pH混合而不是等
浓度
混合。既然最后不是中性则酸碱的强度一定不同,而最终呈...
高二化学盐类水解
方程式。越多越好…
答:
由于
盐类的
水解程度一般都很小,通常不生成沉淀和气体,因此
盐类水解的离子
方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 (2)多元弱酸的酸根
离子水解
是分步进行的,且以第一步水解为主,例如Na2CO3的水解:第一步:CO32-+ H2OHCO3-+ OH...
一个
高二化学盐类的水解
问题、求帮忙理解
答:
标不标↑↓,由
水解的
程度决定,水解的程度很大的就标↑↓,如,2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O===(不用可逆符号)2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ + 6 NaCl 水解程度不大的就不必标不标↑↓,如,碳酸铵的水解,也是双水解,(NH4)2CO3 + H2O===(用可逆符号)NH3.H2O + H2CO3 水解程度不能凭...
高二化学
选修四第三章
答:
4、
盐类水解的
特点:(1)可逆(与中和反应互逆) (2)程度小 (3)吸热5、影响盐类水解的外界因素:①温度:温度越高,水解程度越大 (水解吸热,越热越水解)②
浓度
:浓度越小,水解程度越大 (越稀越水解)③酸碱:促进或抑制
盐的水解
(H+促进阴
离子水解
而抑制阳离子水解;OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6、酸式盐...
高二化学
《
盐类的水解
》应该怎么学?
答:
高中
化学
那点简单常识有啥学头嘛。关键是理解了精髓就可以了。从宏观和微观两方面理解。盐都是
离子
态的,在水中也是。部分弱酸根要结合氢离子。部分弱碱根要结合羟离子。水中的氢和羟离子数目称积在衡温时永远是定值,多了变成水,少了让水电离。PH值由氢离子数目决定。(羟 表示氢氧)这五句话理解了...
高二化学
,
盐类的水解
4
答:
4.C 5.B 6.C 解析:4.Na2CO3不与NaOH溶液反应,NaHSO4不与盐酸反应 CNaHCO3溶液中HCO3-
水解
出OH-溶液显碱性PH大于7 NH4HCO3溶液NH4+水解出H+,HCO3-水解出OH-溶液大致显中性,PH在7左右 5.水电离出的OH-量极少,不考虑水的电离 A,KCl,Cl-物质的量为0.1mol B,OH-物质的量为0.2mol C,...
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