高二化学题 （盐类水解） 过程要详细

Question

常温下将0.1mol/ HCN 和0.1mol/l NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液中c(HCN)>c(CN-） 则（1）c(HCN)+c(CN-)__1mol/L (2)c(HCN)+c(H+）___c(Na+) (3)[c(HCN)-c(CN-)]/2 ___c(OH-)

要过程
满意的给加分
答案是 = > <

打错了（1）——0.1mol/L

要过程啊 不明白

Answer 1

第一个相等是因为离子守恒

因为c(HCN)>c(CN-） 而c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L
所以c(HCN)>0.1/2
而Na的浓度正好是0.1/2
所以
c(HCN）>c(Na+)
c(HCN)+c(H+）_>_c(Na+)

CN-+H20=HCN+OH-
所以HCN比CN多的正好是它水解产生的OH-的1/2
但是还有水电离的OH-所以
[c(HCN)-c(CN-)]/2 _<_c(OH-)

Answer 2

溶液中c(HCN)>c(CN-） :说明CN-水解大于HCN的电离.
（1）c(HCN)+c(CN-)_=_0.1mol/L (题目错了)
(2)c(HCN)+c(H+）_>_c(Na+)
(3)[c(HCN)-c(CN-)]/2 _<_c(OH-)