0.01mol的盐酸怎么配制？

Question

如题所述

Answer 1

1、通常是配制成0.1000mol/L的盐酸标准溶液，再稀释10倍的方法进行配制。

2、具体配制：初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L)，确定配制体积1000ml，取12mol/L的浓盐酸（计算出其体积v=84ml），加入1000ml容量瓶里，加蒸馏水，定容即可。

扩展资料

盐酸的应用领域：

盐酸作为无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。

在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确，在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物，其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。

盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。

参考资料来源：百度百科-盐酸

Answer 2

盐酸标定
一、配制：
0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
二、标定：
1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.
3、标定过程：
基
准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,
沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270－300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕
后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.01mol/L称取0.01－0.02
克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.01mol/L加10ml）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至
溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白
4、计算：
C=m/（V*0.0529）
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月.
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查.

Answer 3

一般实验室里没有浓度这么低的盐酸，所以需要用稀盐酸的时候基本采用将浓盐酸稀释的方法。
总思想就是盐酸物质的量守恒，浓度的变化取决于溶液总体积；也就是公式：c=n/v
你可以取x
l
a
mol/l的盐酸溶液将它倒入量程适合的烧杯中，那么上面公式中的n就是a*x，根据目标浓度0.01mol/l可知，稀释后溶液总体积是a*x*100升，所以再网烧杯中加入蒸馏水或者去离子水直至总体积达到a*x*100
l即可。
也就是说如果实验室里只有3mol/l的盐酸溶液，你只需取10升于烧杯,那么继续加入蒸馏水直至总体积为3*10*100升即可。
但是一般实验室的用量很少，所以取盐酸的时候可以适当减少量。此外要事先做好计算，不要临时来计算，计算的时候注意单位。中学里一定物质的量浓度溶液的配置是要使用容量瓶的。

Answer 4

晕，又不知道盐酸浓度。

0.01mol和0.01mol/L可是两回事诶。

如果是配置0.01mol/L的稀盐酸，可以配置一定体积的这样的盐酸再去量取所需的体积。当然必须有知道浓度的浓盐酸，算好所需HCl的物质的量，取含有这么多HCl的浓盐酸加水稀释到一定体积就行了。

Answer 5

GB/T601-2002，自己去搜