【高中化学】原电池 问题

Question

铜 作负极 银做正极。 有盐桥那种原电池

为什么铜要浸在Cu(NO3)2溶液 银要浸在AgNO3溶液
调换溶液行吗

Cu为什么会失电子？？

Answer 1

2楼和3楼都回答得不错，建议楼主仔细看一遍，这是电化学基础知识。我再给你补充一点更深层次的，也就是电化学反应本质。

理论上，任何一种元素的不同价态之间都可以形成一个电极电势，那么任意两对组合在一起就是一个电池。只不过作为电池来使用的话，还必须考虑到电势差是否合适，电极反应速度是否足够快等。

那么Cu只要放在他的溶液中，即可形成电极，银也一样，因此，只要溶液中有他们各自的不同价态的元素就可以，不必苛求非要是硝酸盐溶液。

Cu为什么会失去电子，这就是涉及到电化学反应本质，第二段中已经说了，不同价态可形成电极，这是因为自由电子(相对分子中原子核的距离可认为是无穷远)电势能为0，这是高中物理知识。那么此电子被原子核束缚住，变成价电子则能量必然不为0，因为此时它处于原子核的电场中，同时引起体系能量降低(因为电子不在无穷远时，能量就为负)，那么不同原子核所带电荷数不同，变成价电子轨道(离核距离)也不同，那么体系能量降低的程度是不同的。

所以，你想想，你在外电路连接一个用电器或是用导线一接(二者效果都是将两个电极体系连起来)，电子会自己由能量低的体系向高的方向跑，因为电子是负能量单位。可见如果不用银，换个能量比Cu低的体系，如Zn，那么就是Zn失电子了。

我尽量用浅显的语言来描述，如果你已经在读大学了，就看看分子轨道理论吧，另外，还涉及到溶剂化作用，电极平衡，能斯特方程等知识。

Answer 2

铜金属性活泼，所以失电子，调换溶液不行的，因为银离子只能在银棒上被还原出来，不能在盐桥上出来啊。

Answer 3

铜比银活泼，活泼金属失电子做负极
盐桥的选择：1.各离子不参与电极反应，电化学反应惰性的离子最佳；
2.离子迁移率高（利于电子传导），最好就选择一价的碱金属和卤素；
3.要饱和溶液，这样导电效率才能达到最高。
原电池中盐桥两侧的溶液的选取：应该是选择与电极相应的电解质溶液，既可以反应，还可以减少电势损失

Answer 4

电池由两个半电池组成，分别发生氧化和还原反应，内部靠盐桥（相当于隔膜）连接，外部由导体连接电子通过它转移，将化学能转变成电能。Cu I Cu++半电池产生稳定的电极电位，Ag+ I Ag 产生另一个稳定的电极电位，因为离子浓度稳定所以电位稳定。如果Cu浸在AgNO3溶液中相当于形成许多微电池，不能产生宏观的统一的电子转移，相当于电池内部短路，就没有外部电流的产生，只有置换反应同时放热，化学能就不能转换成电能。Cu 比Ag 活泼，Cu失电子被氧化，Ag+得电子被还原。