有两道化学题求解><

Question

1.将某盐酸与氢氧化钠混合后，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，下列说法不正确的是【答案：混合后溶液为氯化钠溶液】但是选项中有个：混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和。同学解释说生成了水，但是两种物质反应的时候不会反应掉水吗？那用质量守恒定律怎么解释这个问题……
烟花爆竹的配方一般是：硫磺2g，硝酸钾3g，炭粉4.5g，反应原理
S+2KNO3+3C高温K2S+3CO2气体+N2气体，则该配方中过量的物质有
球这类题的解法各种感谢！

Answer 1

混合后由于反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O 生成部分水，所以相当于水的质量增加了，我们可以这样理解，也就是溶液中本来只有盐酸溶液中得水和氢氧化钠溶液中的水，现在又有了酸碱中和后的水。质量守恒定律应用的条件要搞清楚，是化学反应前后，针对化学反应而言。这里反应不消耗水。并不是说只有前面消耗后面生成这才叫守恒。

像过量问题实际上就是一个配比问题，你看一下化学方程式（首先必须要配平），那你这个例子来说，配平后，各个物质的质量比就是32（S）：202（2KNO3）：36（3C）
那么现在实际比值是2:3:4.5，同时乘以16得32：48：72，与化学方程式的一比较就明显看出来，硝酸钾严重不足（需要202，实际只有48，）碳粉则明显过量（需要36，实际72）追问

老师说炭粉也是过量的怎么判断？

追答

很简单，你把这里面不足的物质是为最小值，那这个例子说，硝酸钾不足，首先将他们的配比位置调一下202:32:36，然后把物质质量比也调整一下3:2:4.5，最后将质量不足的位置调整到分子式质量，也就是吧3调到202，变成202:2.4*202/3:4.5*202/3=202:161.6:303，你看实际情况中硫磺已经达到161份，碳粉到了303份，实际需要量都小32份的36份，所以就都过量了。如果你想再看一下谁过量最多，那就在比较硫磺和碳粉32:36，实际比2:4.5，变成32:72（同乘16），按照实际量需要36份碳粉，实际72份，显然碳粉更要过量一些，明白了吗？

追问

啊啊啊啊抱歉是硫磺……
我不会判断硫磺过量，麻烦了【鞠躬

追答

我们说的再直白一些，首先你先确定硝酸钾是不足的，这一点应该没问题吧？然后你看一下相对于这种不足的物质，另外的物质可以一个一个来，就说硫磺吧，反应比应该是202：32，实际比是3：2，那么你用刚才说的办法调整一下，自己想想，应该不难了吧，如果还不行你再追问，我再给你细答

Answer 2

哪里有反应掉水？
HCl+NaCl=NaCl+H2O
生成了水所以水的质量增加 正确追问

谢谢><
求解第二个问题

追答

一般方法是把所给的质量化为物质的量
再与方程式系数比较 数字比例过大的为过量物
实际可以粗略估计计算 算一个大概的比值就可以了
不一定要很精确

Answer 3

反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O,由反应式知反应没有消耗水但生成了水，所以混合后溶液中水质量大于混合前两溶液中水的质量之和，而质量守恒指的是反应物的总质量等于反应后生成物的总质量。楼主明白了不

Answer 4

不会，质量守恒的定律是反应物总质量等于生成物总质量，像这道题，反应物是氯化氢和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水，用质量守恒解释是说参与反应的氯化氢和氢化钠总质量等于生成的水和氯化钠总质量