温度生高时ph如何计算

Question

如题所述

Answer 1

PH的概念是H+浓度的负对数，H+浓度越大，PH值越小。
温度升高： 纯水的平衡右移，H+浓度增大，PH值减小；
硫酸中的水的平衡，H+浓度增大，PH值减小；但是，在硫酸溶液中，H+主要是由硫酸电离的，而水电离的可以忽略，所以，通常认为温度的升高，对硫酸的PH值没有影响；
碳酸钠溶液中，由于存在CO3(2-)离子的水解，因为水解是吸热反应，所以，升高温度，促进水解，溶液中OH-离子浓度增大，相对H+浓度减小，PH值升高。

25度时，PH=11的NaOH溶液，将该溶液升高温度到100℃，100℃时，水的离子积是10^-12，因为氢氧化钠不变，c（OH-)=10^-3；所以c（H+)=10^-9，PH=9。

利用公式计算即可，H2O ⇋ H+ + OH-
25℃ PH=8时，[H+]=10-8mol/L，[OH-]=10-6mol/L。
升高温度至100℃，,水的离子积Kw变大为10^-12
溶液中的H+完全由水解离得到，而OH-来自两部分：(1)水解离；(2)强碱电离(10-6mol/L)
由水解离得到的[H+]和由水解离得到的[OH-]相等，设为x，则溶液中的总的[OH-]=x+10^-6
将各量代人式[H+][OH-]=Kw中,,得x(x+10^-6)=10^-12，解得x=6.18*10^-7
PH=-lg[H+]=-lgx=-lg6.18*10^-7=6.2
注：改变温度，H+和OH-的浓度都会发生变化，因为水的解离常数（即离子积Kw）发生变化，水的解离程度也就随之发生变化。