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如何根据电极电势求平衡常数
如何
利用
电极电势
和原电池电动势计算
平衡常数
答:
回答:
根据
能斯特方程E=E(标)-RT/zFln(Pa*Pb/Pc*Pd) 用两式相减再用△G=-nFE便可求得
无机化学,
电极电势求平衡常数
答:
先
根据电势
图计算核心
电极电势
,再计算生成配合物的电极电势,见下图
Cu2+与Cu生成Cu+的反应
平衡
答:
根据Cu2+/Cu+和Cu2+/Cu的标准电极电势,求出它们的平衡常数K‘s
(lgK=nE/0.0592)(1) Cu2+ + e ---> Cu+ K1 (2) Cu2+ + 2e ---> Cu K2 (1)x2-(2)Cu2+ + Cu ---> 2Cu+ K3=K1^2/K2
如何
用标准
电极电势求
溶度积,配离子稳定常数和
平衡常数
答:
根据
溶度积定义,溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的
平衡常数
,△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),其中:R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
大学化学题
求解
答:
1、写出配平的化学反应
2、根据反应得失电子,判断正极和负极 3、用正极标准电极电势减去负极标准电极电势,得到原电池的标准电动势 4、根据原电池标准电动势和平衡常数之间的关系公式,求平衡常数 第二个问,判断反应方向,用这一时刻的电池电动势判断,大于0就是正向,小于0就是逆向。具体:1、根据前面...
根据
标准
电动势
,计算下列氧化还原反应的
平衡常数
?
答:
由公式计算:lg K = n E / 0.0592 E = φ(Fe3+ / Fe2+)- φ(Fe2+ / Fe)这里正极是:Fe3+ / Fe2+,负极是:Fe2+ / Fe,n = 2
通过
查表可以查到正负极的
电极电势
,代入公式即可算出K
电极电势
题目
答:
法一:将原反应式写作一个沉淀溶解平衡,和一个Ag++e=Ag的电极方程式,求两者
平衡常数
,加合再换算 法二:此
电极电势
及为所给Ag之非标准状态的电极电势,由Ksp和[I-]=1,求得[Ag+],代入Ag+的能斯特方程即可。结果是-0.15V
...电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+的标准
平衡常数
我觉得答案有错 你们算出...
答:
ψZn2+/Zn=-0.762 ψCu2+/Cu=+0.342 所以
电极电势
为E0=ψCu2+/Cu-ψZn2+/Zn=0.342+0.762=1.104V 因为电池反应的标准吉布斯自由能G=-nFE0=-RTlnK0 所以K0=exp(nFE0/RT) =e^85.962896 [ n=2 F=96485 R=8.314 T=298 ]可知这个反应进行的很完全 ...
Fe3+/ Fe2+- EDTA体系在
电极
反应中的Nernst公式?
答:
E = E° - (0.0591/n) * lg([Fe2+]/[Fe3+])其中,E为
电极电势
,E°为标准电极电势,0.0591为Boltzmann
常数
,n为反应中电子数的变化,[Fe2+]和[Fe3+]分别为Fe2+和Fe3+的浓度。但需要注意的是,由于EDTA阴离子的存在, Fe3+/Fe2+-EDTA体系中的配合物稳态与游离离子的稳态之间相互作用...
物理化学 求标准
平衡常数
求过程
答:
思路:
根据
三个
电极电势
得到电池电势,然后用公式转化为
平衡常数
即可,哪步不懂啊?
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