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根据电极电势求ksp
运用标准
电极电势求
算AgBr的
Ksp
。
答:
【答案】:可
根据
电对Ag+/Ag和AgBr/Ag的标准
电极电势
进行计算0.071=0.800+0.05921g
Ksp
(AgBr)解方程得 Ksp(AgBr)≈4.41×10-13
化学 标准
电极电势求Ksp
答:
根据
G=-nFE可知,G1-G2=-nF(E1-E2),而G=-RTlnK,带数字算得
Ksp
=2.57*10-18
用
电极电势
求解难溶化合物的
Ksp
答:
Ksp=[Ag+][Cl-], 或,[Ag+]=Ksp/[Cl-]代入能斯特方程中去
,得,E = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln[Ag+] = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln(Ksp/[Cl-])= E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)lnKsp - (RT/nF)ln[Cl-] = E'(AgCl/Ag) - (RT/nF)ln[Cl-]= E'(AgCl/Ag) + 0.0...
大学分析化学里的一题
答:
[Cu+][I-]=Ksp(CuI) [Cu+]=Ksp(CuI)/[I-]所以
电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]/Ksp(CuI)因为
[I-]=1mol/L 所以 电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/Ksp(CuI)你把Ksp(CuI)和cu2+/cu+电对的标准电极电势查出来就可以算了 ...
怎样用
电极电势
来判断沉淀反应的进度?
答:
当OH-的浓度c(OH-)不断增大,直至c(Fe3+)c(OH-)^3=Ksp,此时开始出现沉淀,由此时的c(OH-)可以算出开始沉淀的pH;随着沉淀的不断析出,Fe3+的浓度c(Fe3+)不断减小,当c(Fe3+)≤10^-5mol/L时,可以认为沉淀完全了,此时再
通过Ksp
=[Fe3+][OH-]^3,其中取[Fe3+]=10^-5mol/L...
电极电势
问题
答:
正极反应:AgBr(s) + e = Ag + Br- 负极反应:Ag - e = Ag+ 电池反应:AgBr(s) = Ag+ + Br- lg
Ksp
= n(正极
电极电势
- 负极电极电势)/0.0592 = 1*(0.0713 -0.7996)/0.0592 Ksp = 4.98 *10^-13 ...
如何用电化学的方法计算难溶盐的溶度积常数
答:
M + [MA] = M(+) + [ M + A(-)]可以看出中括号部分组成原电池的正极,而未括部分组成原电池的负极:(+) :M + A(-) + e = MA (-) :M + e = M(+)E(标电动势)= E(标正极
电极电势
)- E(标负极电极电势)lg
Ksp
= nE(标电动势)/0.0592 ...
已知硫酸铅与铅的标准电动势,铅离子与铅的标准电动势,
求ksp
硫酸铅...
答:
纠正一下,不是电动势,是
电极电势
,电动势是2个电极的问题,看下图
电极电势
与氧化还原平衡 6.9
答:
6.9 Ag+ +e- == Ag E == E0 +0.058Lg[Ag+][Ag+][Br-] ==
Ksp
E == E0 +0.058Lg
ksp
/[Br-][Br-] ==1mol/L 0.0713 ==0.799 + 0.059 Lg
KSP
LgKsp ==(0.0713 - 0.799)/0.059 Ksp ==
在
电极电势
类型题中如何判断离子浓度大小
答:
deltaG = -FE 又,deltaG = deltaG'-deltaG"= -0.68F + 0.52F = -0.16F 所以,E=0.16V 3)式两边加 Br-得:Cu2+ + Br- + e- = CuBr E"'=0.64V E"'=E - 0.059log
Ksp
所以, logKsp= (E-E"')/0.059 = (0.16-0。64)/0.059= -8.14 Ksp=10^-8.14 ...
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