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标准电极电势求溶度积
已知
标准电极电势
如何
求溶度积
常数?
答:
我认为可以这样
求溶度积
常数;根据溶度积定义,溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡常数,△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),【R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时...
如何用
标准电极电势求溶度积
,配离子稳定常数和平衡常数
答:
根据溶度积定义,
溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积
,也近似于溶解平衡的平衡常数,△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),其中:R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
由
电极电势求溶度积
常数?
答:
Ksp=e^(-△G/RT)=1.744*10^-10
如何用电化学的方法计算难溶盐的
溶度积
常数
答:
难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度,因此这一种常数又叫做
溶度积
常数(solubility product),符号为Ksp.如氯化银的微弱电离:AgClAg+ + Cl-,Ksp=1.77*10^-10 即在25℃的AgCl的饱和溶液中,银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77*10^-10.根据这一点,可以计算出AgCl的溶解...
溶度积
的测定?
答:
然后用
标准
氢氧化钠溶液滴定,可求出氢离子的含量。根据流出液中的氢离子的数量,可计算通过离子交换树脂的碘化铅饱和液中的铅离子浓度,从而得到碘化铅饱和溶液的浓度,然后求出碘化铅的
溶度积
。三、实验用品仪器:离子交换柱、滴定管架、温度计、锥形瓶药品:碘化铅、强酸型离子交换树脂四、实验内容1...
为什么要测
电极电势
?
答:
1、有沉淀生成,将
溶度积
代入。2、有配合物生成,将稳定常数代入 3、有酸效应,将解离常数和氢离子浓度代入等 以有沉淀生成,将溶度积代入为例:如Cu2+ +e+I﹣=CuI↓ ;CuI↓ =Cu+ + I﹣;Ksp=10^-11.96 Cu2+ +e=Cu+的
标准电极
电位=0.159V,有碘离子的条件电位=0.159...
电极电势
怎么求
答:
1、
求解
Eθ(AgBr/Ag)假设以电对Ag+/Ag与AgBr/Ag组成的原电池,在这体系中加入NaBr溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1。AgBr的溶液中,根据
溶度积
的定义Ksp=[Ag+][Br-],所以有[Ag+]=Ksp/[Br-]该原电池反应平衡时两电对的值必然相等。则有:E(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag),即Eθ(Ag+...
电极电势
与K稳,Ksp之前到底有什么关系,能举例说明吗
答:
CuCl,CuBr,CuI的
溶度积
顺序减小,所以在duCuI中Cu+浓度最低,故zhiCu2+/CuI的
电极电势
最高 能斯特方程为dao Φ=Φ°+RT/nFlg[氧化型]/[还原型]298K时,Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])这里Cu2+,Cl-浓度都是1mol/L 所以[Cu+]=1/Ksp 所以方程就变为 Φ...
大学无机化学--
电极电势
答:
是不是看错了?这个可以用能斯特方程算 E=E
标准
+(0.0592/n)*lg([氧化型]/[还原型])这里还原型是固体Pb,浓度不考虑[还原型]=0 n是转移电子数 这里n=2 [氧化型]也就是[Pb2+]根据
溶度积
的定义Ksp=[Pb2+][SO42-]所以[Pb2+]=Ksp/[SO42-]代入能斯特方程E(PbSO4/Pb)=E标准(Pb...
...CuI的
溶度积
顺序减小,下列电极的
标准电极电势
最高的为?
答:
CuCl,CuBr,CuI的
溶度积
顺序减小,所以在CuI中Cu+浓度最低,故Cu2+/CuI的
电极电势
最高 能斯特方程为 Φ=Φ°+RT/nFlg[氧化型]/[还原型]298K时,Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])这里Cu2+,Cl-浓度都是1mol/L 所以[Cu+]=1/Ksp 所以方程就变为 Φ(Cu2+/...
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