11问答网
所有问题
当前搜索:
电极电势求ksp
运用标准
电极电势求
算AgBr的
Ksp
。
答:
【答案】:可根据电对Ag+/Ag和AgBr/Ag的标准电极电势进行计算
0.071=0.800+0.05921gKsp(AgBr)解方程得 Ksp(AgBr)≈4.41×10-13
化学 标准
电极电势求Ksp
答:
①-②得到Hg2Cl2=Hg22++2Cl-,G=G1-G2 根据G=-nFE可知,G1-G2=-nF(E1-E2),而G=-RTlnK,带数字算得
Ksp
=2.57*10-18
用
电极电势
求解难溶化合物的
Ksp
答:
Ksp=[Ag+][Cl-]
, 或,[Ag+]=Ksp/[Cl-]代入能斯特方程中去,得,E = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln[Ag+] = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln(Ksp/[Cl-])= E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)lnKsp - (RT/nF)ln[Cl-] = E'(AgCl/Ag) - (RT/nF)ln[Cl-]= E'(AgCl/Ag) + 0.0...
电极电势
怎么求
答:
1、求解Eθ(AgBr/Ag)假设以电对Ag+/Ag与AgBr/Ag组成的原电池,在这体系中加入NaBr溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1。AgBr的溶液中,根据溶度积的定义
Ksp
=[Ag+][Br-],所以有[Ag+]=Ksp/[Br-]该原电池反应平衡时两电对的值必然相等。则有:E(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag),即Eθ(Ag+...
大学分析化学里的一题
答:
电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/[Cu+][Cu+][I-]=Ksp(CuI)
[Cu+]=Ksp(CuI)/[I-]所以 电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]/Ksp(CuI)因为[I-]=1mol/L 所以 电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/Ksp(CuI)你把Ksp(CuI)和cu2+/cu+电对的标准电极电势查...
电极电势
问题
答:
正极反应:AgBr(s) + e = Ag + Br- 负极反应:Ag - e = Ag+ 电池反应:AgBr(s) = Ag+ + Br- lg
Ksp
= n(正极
电极电势
- 负极电极电势)/0.0592 = 1*(0.0713 -0.7996)/0.0592 Ksp = 4.98 *10^-13 ...
怎样用
电极电势
来判断沉淀反应的进度?
答:
OH-)可以算出开始沉淀的pH;随着沉淀的不断析出,Fe3+的浓度c(Fe3+)不断减小,当c(Fe3+)≤10^-5mol/L时,可以认为沉淀完全了,此时再通过
Ksp
=[Fe3+][OH-]^3,其中取[Fe3+]=10^-5mol/L,可以求得[OH-],进而算出pH,即为完全沉淀的pH。其他沉淀物也是类似的,应该能听明白吧?
已知硫酸铅与铅的标准电动势,铅离子与铅的标准电动势,
求ksp
硫酸铅...
答:
纠正一下,不是电动势,是
电极电势
,电动势是2个电极的问题,看下图
难溶盐及其金属单质的标准
电极电势
怎么求?
答:
电极就是表面带有AgCl沉淀的银插到1mol/L的Cl-溶液中 负极反应Ag-e=Ag+ 电极就是银插到1mol/L的硝酸银溶液中 这样得由正负极的标准
电极电势
差查表得到,或者由实验数据可以得到原电池的电动势E=E正-E负,由dG=-nEF=-RTln[Ag+][Cl-]
Ksp
=[Ag+][Cl-]=e^(nEF/RT)
求
电极电势
,知道的高手来..
答:
来说,Q=[C2O42-]=
Ksp
(Ag2C2O4)/[Ag+]²由于是标准
电极电势
,所以[Ag+]=1mol/L 则Q=3.5*10^-11 利用Nernst方程式可以得到EΘ=0.49V 或者利用2楼的办法,将该反应与另一已知电极电势的反应组成电池,计算电池的总电势差,减去已知的电势即可。ps:2楼的兄弟,你是不是哪一步算...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
其他人还搜
标准电极电势与ksp的关系
标准电极电势求溶度积
如何利用电势计算ksp
电极电势计算溶度积
已知ksp怎么求电极电势
ksp与电极电势的公式
电极反应求平衡常数
已知标准电极电势求平衡常数
怎么根据电极电势算平衡常数