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高中化学轨道杂化计算公式
杂化轨道
是怎么
计算
的?
答:
杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数
孤电子对数=1/2(a-xb)a:中心原子价电子数;x:与中心原子成键的原子数;b:中心原子所结合的原子所能接收的电子数。以CH4为例,CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0 因为杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 所以中心...
高中化学杂化轨道公式
答:
杂化轨道数N=中心原子孤电子对数+中心原子结合原子数
。杂化轨道理论在有机化学学习中起着十分重要的作用,对有机化合物σ和π键的形成都能很好的解释。化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。
高中化学
!有关
杂化轨道
理论的问题!
答:
成键电子对数目=n 对于BeCl2,孤对电子对数目=(2—1×2)÷2=0,成键电子对数目=2 二者之和0+2=2,故为sp
杂化
对于BF3,孤对电子对数目=(3—1×3)÷2=0,成键电子对数目=3 二者之和为0+3=3,故为sp2杂化 以此类推,4为sp3杂化,5为sp3d杂化,6为sp3d2杂化 ...
Sp
杂化计算公式
答:
其计算公式如下:
SP³轨道 = a × s轨道 + b × p轨道₁ + c × p轨道₂ + d × p轨道₃
其中,a、b、c、d是常数,表示s轨道和三个p轨道在杂化中的贡献程度。这些常数的值可以通过实验或计算方法获得。 需要注意的是,SP杂化计算公式只是描述杂化轨道形成的一种理论模型,并且在实际应用中可能存在...
杂化轨道
数的
计算公式
是什么?
答:
杂化轨道数的计算公式:SO2(6+2-2)/2=3
。计算步骤如下:1、判断中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化,若等于4那么中心原子采用SP3杂化。局限性:说白了,最初原子轨道的...
高中化学
,这个物质中N的
杂化
方式是什么?怎样
计算
?(用
公式
)配位键需要算...
答:
用
公式
,配位键,
算
一个西格玛键。
杂化轨道
数等于中心原子的价电子数加上配位原子个数(氢氟氯气一个原子算一,氧硫配位原子数算零),再加减电荷。得到的数值再除二。杂化轨道数等于二,就是sp杂化,3,就是sp2杂化,4,就是sp3杂化。
...哪位
化学
高手告诉我一下如何判断化合物中的中心原子的
杂化轨道
...
答:
价层电子对数==δ数+孤电子对数,上述
公式计算
出的数字是几,就有几个
杂化轨道
。如:价层电子对数==2,就有2个杂化轨道,中心原子SP杂化。价层电子对数==3,即有3个杂化轨道,所以中心原子SP2杂化。价层电子对数==4,即有4个杂化轨道,所以中心原子SP3杂化。
高中化学
,解释一下这句话?
答:
举例说明 仅预测还要参考价层电子对互斥模型
化学杂化轨道
理论求助!
答:
1、还有N的一对孤电子对占一个
杂化轨道
。1(孤电子对)+3(成建电子对)=4,即C、N价层电子对数为4=杂化轨道数4,是sp3。2、N的一个2s轨道,三个3p(x、y、z)轨道,共四个,一起杂化成4个sp3,其中s占25%成分。杂化后一个杂化轨道占一对电子,孤电子对,另三个杂化轨道各含一个电子...
高中化学杂化轨道
相关问题
答:
那么没有数据的情况下如何得出他是SP杂化呢 我们有一个经验
公式
那就是 参与
杂化轨道
数=(中心原子所在主族序数+周围原子的修正+电荷的修正+周围原子作为中心原子的修正) 除以2 中心原子所在主族序数不用说很简单 O就是6 N就是5 碘原子就是7 稀有气体原子就是8 周围原子的修正:卤素为1 氧族...
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