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为什么加水稀释会促进电离
醋酸
电离
的问题
答:
1.醋酸分子变多,因为从
电离
平衡角度说,CHOCOOH===CHOCOO-+H+是一个可逆反应,加入CHOCOOH会使反应往正方向移动,可是因为醋酸本身是弱电解质,电离程度小,所以醋酸分子的绝对数量还是增加了。2.这是因为醋酸分子只有一个,但是电离生成物是两个,所以生成物的
稀释
程度更大一些,所以电离程度变大。
在醋酸中
加水
,
促进
了醋酸
电离
,但氢离子浓度仍是逐渐变小吗?
答:
要看情况。刚开始纯醋酸,
加水
,即
促进
了
电离
,氢离子浓度也升高。加水到一定量的时候,电离度是一直增加的,但氢离子浓度开始变小。这是因为新电离出的氢离子量跟加入水的量之比越来越小,因此氢离子浓度开始降低。
高中化学一题
答:
平衡正向移动,即
加水稀释促进
HAc
电离
。同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值(Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度),叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示。稀释a倍后,各物质浓度等比缩小为原来的1/a,所以分子缩小为原来的1/a^2,分母缩小为原来的1/a,所以分数值缩小为原来的...
加水
其实醋酸溶液时,氢氧根离子浓度
为什么
变大?
答:
因为醋酸是弱电解质,所以在水中发生部分
电离
,
加水稀释
时[H+]与[CH3COO-]的浓度减小的幅度比[CH3COOH]减小的幅度还大,所以平衡向右移动,但总的[H+]仍然是减小的,根据kw=[H+][OH-]中kw在同一温度下是定值,所以[H+]减小时,[OH-]会增大。请采纳。
两个关于盐类水解的疑问。
答:
1、加水
促进电离
,加水也促进水解 要是
加水稀释
的话,除了氢离子和氢氧根的浓度是要依据盐的种类来判断以外,其余离子浓度是减小的。2、这个是沉淀的溶解平衡,既不属于电离,也不属于水解。沉淀的溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化学反应平衡是化学的四大平衡。
高中化学(弱电解质的
电离
)概念的疑问
答:
浓度指的是分子。
加水
后,弱电解质分子的浓度低了,水分子有很强的氢键,能结合弱酸或者弱碱
电离
出的H离子OH离子,使电离出的H离子OH离子浓度减小,是电离平衡右移,从而
促进
弱电解质的电离。
为什么
醋酸
加水
平衡右移
答:
首先醋酸是个偌电解质,在水中是部分
电离
,不是全部的,它的溶液里有醋酸根离子,氢离子,OH根离子,还有一个重要的就是醋酸分子,当你
加水
的时候本来就已经电离平衡了,又破坏了它的平衡,加水后正负离子碰撞的机会就少了,所以结合的醋酸分子就少了。也就是说平衡逆反应就减少了,相对来说正反应加快...
有关水解平衡的问题,氯化铵水解平衡后,再
加水
,
为什么
c(H)降低,c(OH...
答:
因为氯化铵溶液呈酸性,
加水稀释
后,根据勒夏特列原理,酸性减弱,即c(H)降低,又因为若温度不变,水的离子积不变,即c(H)*c(OH)不变,所以c(OH)升高。
为什么
向氨水中通入NH3,
电离
平衡向右移动,电离程度却不一定增大?_百度...
答:
这个简单,
电离
平衡右移但是电离程度不会增大的,根据勒夏特列原理,电离程度有逐渐减少的趋势。记住越稀的溶液电离程度越大,越浓的电离程度反而小。
这三句话
为什么
不对,化学问题
答:
(1)不是,不同温度下中性的ph值不同,在25摄氏度时ph<7溶液显酸性。做题时要注意温度的限制,容易出错 (2)因为醋酸是弱酸,是不完全电离的。
加水稀释会促进电离
所以当原来ph=3(即c(H+)=10^-3)加水稀释100倍后,氢离子浓度大于10^-5,即ph<5 (3)NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算...
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