11问答网
所有问题
当前搜索:
为什么加水稀释会促进电离
高中化学(弱电解质的
电离
)概念的疑问
答:
浓度指的是分子。
加水
后,弱电解质分子的浓度低了,水分子有很强的氢键,能结合弱酸或者弱碱
电离
出的H离子OH离子,使电离出的H离子OH离子浓度减小,是电离平衡右移,从而
促进
弱电解质的电离。
为什么
醋酸
加水
平衡右移
答:
首先醋酸是个偌电解质,在水中是部分
电离
,不是全部的,它的溶液里有醋酸根离子,氢离子,OH根离子,还有一个重要的就是醋酸分子,当你
加水
的时候本来就已经电离平衡了,又破坏了它的平衡,加水后正负离子碰撞的机会就少了,所以结合的醋酸分子就少了。也就是说平衡逆反应就减少了,相对来说正反应加快...
为什么
醋酸
加水
后
电离
平衡向正方向移动?
答:
加水
后体积增大,单位体积内的微粒数目减少,根据勒夏特列原理,平衡将向着微粒数目增多也就是
电离
方向移动
有关水解平衡的问题,氯化铵水解平衡后,再
加水
,
为什么
c(H)降低,c(OH...
答:
因为氯化铵溶液呈酸性,
加水稀释
后,根据勒夏特列原理,酸性减弱,即c(H)降低,又因为若温度不变,水的离子积不变,即c(H)*c(OH)不变,所以c(OH)升高。
为什么
向氨水中通入NH3,
电离
平衡向右移动,电离程度却不一定增大?_百度...
答:
这个简单,
电离
平衡右移但是电离程度不会增大的,根据勒夏特列原理,电离程度有逐渐减少的趋势。记住越稀的溶液电离程度越大,越浓的电离程度反而小。
这三句话
为什么
不对,化学问题
答:
(1)不是,不同温度下中性的ph值不同,在25摄氏度时ph<7溶液显酸性。做题时要注意温度的限制,容易出错 (2)因为醋酸是弱酸,是不完全电离的。
加水稀释会促进电离
所以当原来ph=3(即c(H+)=10^-3)加水稀释100倍后,氢离子浓度大于10^-5,即ph<5 (3)NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算...
高中化学题,第14题选择哪一项?
为什么
?谢谢!
答:
对于A项 使溶液的pH都达到7,因为氨水的物质的量浓度大,所以消耗的硫酸较多,即体积较大 A是对的 对于B项 因为氨水存在
电离
平衡,所以
稀释
相同浓度时,pH的变化比KOH溶液小 即B是对的 对于D项 因为氨水的物质的量浓度大,所以产生的氢氧化铝沉淀较多 即D是对的 对于C项 升高温度
会促进
水的电离,...
向冰醋酸中
加水
,形成溶液,抑制到溶液被
稀释
的过程中,
电离
产生的氢离子和...
答:
(1)
稀释
过程中,
电离电离
平衡右移;产生的氢离子和醋酸根离子数目变多!(2)CH3COOH<==> CH3COO- + H+ (3)总数变多,但浓度下降!
电离
问题
答:
会,氢离子的数目会增加。(但是浓度则是变小的)原因是因为CH3COOH属于弱酸,0.1mol/L的浓度中CH3COOH不是完全
电离
的,存在电离平衡。而
稀释
导致氢离子浓度变小,
促进
了CH3COOH的电离,所以氢离子数目增加。
在0.1摩尔每升hf溶液中
加水稀释
,h离子浓度比hf浓度
为什么
增大的原因...
答:
HF为弱酸,会有电离平衡,
加水稀释促进电离
,但电离常数一般都很小,故H会比HF小的.
棣栭〉
<涓婁竴椤
35
36
37
38
40
41
42
43
44
涓嬩竴椤
39
其他人还搜