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为什么加水稀释会促进电离
在0.1摩尔每升hf溶液中
加水稀释
,h离子浓度比hf浓度
为什么
增大的原因...
答:
HF为弱酸,会有电离平衡,
加水稀释促进电离
,但电离常数一般都很小,故H会比HF小的.
加水稀释
醋酸
电离
平衡怎么移啊
答:
向正方向移动。假设醋酸被
稀释
一倍,
电离
产物是两种,需平方,为1/4,由Ka知电离平衡向正方向移动。
第十题 解释一下CD
加水
导电性减弱 导电离子应该减弱呀 D选项怎么能不...
答:
你在分子分母上同时乘以H+离子浓度,就会发现这个值是室温下的醋酸电离常数除以水的电离常数 导电离子数增加,因为
加水稀释促进电离
高中化学:选择题第6题
为什么
b正确?
答:
如果直接说明就是说……因为
加水稀释
,氢氧根离子和一水合氨的浓度都下降,但是
稀释促进
了一水合氨的
电离
,使氢氧根离子浓度下降的相对较少一点,故比值变大。(可以分步,也就是说,比如原来一水合氨1mol/L,氢氧根离子0.02mol/L,稀释一倍,那么一水合氨应变为0.5mol/L,氢氧根离子0.01mol/L,但又...
为什么
氯化铁加热蒸干之后得不到氯化铁
答:
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气,氯气和水的反应是可逆反应,饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,化学平衡逆向进行,减小氯气溶解度,能用勒沙特列原理解释,故不选; ④醋酸是弱电解质存在电离平衡,
加水稀释促进电离
,体积变化和定量平衡正向进行,共同决定溶液PH,将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至...
盐类水解问题
答:
1.
加水
导致CH3COO-的浓度降低,导致生成的c(OH-)浓度降低,Kw不变,所以c(H+)升高。2.(NH4)2SO4含有2个NH4+,最多。NH4+会水解:NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+ NH4HSO4
会电离
出H+,抑制NH4+的水解,NH4HSO4比NH4Cl的NH4+多。
关于醋酸
电离
后
加水
氢离子浓度与醋酸分子浓度的比值
为什么
增大
答:
弱酸
加水
后
电离
平衡正向移动,加水后应该H+减小 醋酸分子的浓度也减小,但弱酸进一步电离,导致其物质的量减小,故比值增大
H2O 《==》 H+ +OH- 加纯水
为什么
不会正移?不是说
加水促进电离
吗
答:
加进去的水和原有的水电离程度一样,不会改变任何浓度,所以电离平衡也不会移动.
加水促进电离
是指对于弱电解质的溶液中的弱电解质电离来说的.
C
为什么
错误?不是酸性越大 , K越大吗?
答:
在一定温度下,Kw为定值,25度时是10的负十四次方,100度时是10的负十二次方,Kw是指溶液中氢离子浓度与氢氧跟的乘积。氢多氢氧就少,乘积是常数。
为啥稀释
氨水的过程中OH
答:
A.稀释后溶液中c(OH-)减小,由于Kw=c(H+)×c(OH-)不变,则c(H+)增大,故A错误; B.一水合氨为弱电解质,
加水稀释促进
水的
电离
,稀释后溶液中c(OH-)大于稀释前的1 10 ,故B错误; C.加水稀释促进水的电离,故C错误; D.加水稀释促进水的电离,溶液中n(NH3?H2O)减小,n...
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