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为什么加水稀释会促进电离
16.pH=2的X,Y,Z三种酸的水溶液各1mL, 分别
加水稀释
到1000mL,其中pH与溶...
答:
②如果是弱酸,由于其部分
电离
,对于首先已经电离的氢离子而言,浓度将变为0.00001mol/L,PH=5,但
稀释会促进
弱酸的电离,氢离子浓度会在0.00001mol/L基础上增加,PH值也就会比5小,Y、Z均符合,说明Y、Z为弱酸。另:由Z的曲线特性可知其为弱酸的浓溶液,比如浓醋酸,在
加水
的初期,对氢离子浓度...
PH=2的强酸溶液,
加水稀释
,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化...
答:
1,可以通过计算得出,C(H+)是减小的,C(OH-)是增加的 PH=2的强酸溶液,C(H+)=1.0×10~2,而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×10~14 所以计算出C(OH-)=(1.0×10~14)/1.0×10~2=1.0×10~12
加水稀释
,若溶液体积扩大10倍,对于强酸而言,此时的ph=3 在此酸中,C(H+)=1...
醋酸的
电离
平衡
加水
后平衡
为什么
向右移动
答:
参与
电离
的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子。也就是说水充当了反应物的角色,
加水稀释
实际上就是增加了反应物浓度。所以平衡向电离方向移动。也可以从离子运动的角度来理解:加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子相遇的概率降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,...
醋酸的
电离
平衡
加水
后平衡
为什么
向右移动
答:
加水稀释
使浓度减小,反应向系数大一方向移动。对于这个反应来说,反应会向右移动
向饱和氟化钠溶液中
加水稀释
,则溶液中水的
电离
程度增大
答:
水的
电离
程度不怎么变,但是F的变大了。越稀越电离。
这题
为什么
不选C?化学
答:
加水稀释
虽然
会促进
醋酸的
电离
,是溶液中离子数量增加,有时浓度增加的趋势,但是加入水本身有使溶液浓度降低的趋势,后者影响更大,因此加水溶液浓度降低了。质疑问
什么
,你可以仔细解读勒夏特烈原理,化学平衡的移动总是在减弱影响,但不会完全消除,甚至逆转。当然你可以实际算一算,我们老师算过,也确实...
能正确表明0.1mol l醋酸用水
稀释
的图像是哪个???
为什么
???
答:
选C. 醋酸在高浓度时在
稀释
的过程中
电离
大于水解 所以这个时候 (H+)浓度是逐渐增大 当稀释到一定程度后 水占主体因素 因为(H+)浓度 是看(H+)浓度/混合液的体积 这个时候水的充入量大导致 溶液体积增大占主导因素 这样 在 (H+)浓度和 溶液体积 都同时增大的情况下 后者占主导 因素 ...
...酸
电离
平衡。如图,ab两酸,开始时PH值为M,
加水稀释
后变为a。
为什么
只...
答:
图画错了。
加水稀释
后,PH变大。改为c(H+)就可以了。因为,加水后,弱酸的
电离
程度变大,电离平衡发生移动。c(H+)的浓度减少要小一点。a酸为弱酸。但b酸不一定就是强酸。只能说A酸比b酸弱。
冰醋酸
加水
问题 氯化镁酸性溶液除三价铁离子
答:
1.溶液的导电性强弱是由溶液中离子浓度的大小决定的。在冰醋酸中,刚开始因为无水所以没有电离,导电能力为0,
加水稀释
,溶液中的离子的物质的量会逐渐增大(注意是物质的量,不是浓度),离子从无到有,当然离子的浓度是增加的,也就是说对很浓的醋酸来说,加水
促进电离
,离子物质的量的增加超过了...
高二化学 急急急!
答:
1、
加水
相当于
稀释
溶液当然c(H+)会减少 2、加水,水本身是弱电解质造成平衡左移,故c(H+)会减少 增大c(H+) 变化为增大的原因是氢离子浓度增大这是正确的,比如向醋酸溶液中加入稀盐酸,稀盐酸是强电解质当然c(H+)会增大。
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