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为什么加水稀释会促进电离
为什么
浓度降低,
电离
度反而增大?不是浓度降低,逆反应速率大于正反应速率...
答:
2.减少溶剂。若A被减少了,但B/C等不可能保持不变,也会按比例减少。也就是说,两边的每种物质的浓度按同时变为原来的百分之多少,明显等式右边向的变化大于左边,平衡右移,
促进电离
,电离度增加。下面是百度百科的一组数据:醋酸
稀释
时电离度变化的数据:浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001 电离度(...
关于弱电解质的
电离
答:
也就是说,对于弱电解质来说的话,本来就是电解质分子与其所形成的离子共存的,当
稀释
后,水分子增多了,当然促使原本的电解质分子更多的形成水合离子,也就是说
促进
了电解质的
电离
。因为这种电离的程度不如稀释的程度大,即,增加的水分子比形成的水合离子要多的多,故离子浓度反而越来越小。
高二化学 这句话
为什么
答:
你增加反应物,那么自然
会促进
反应,因此
电离
平衡就向电离方向移动,但增加反应物一定会使反应物的总体浓度增加,因此从总体来看的话,电离程度是小于之前的
两个化学问题
答:
CH3COOH是弱酸,可以发生
电离
,跟你题目上的反应式一样反应,但是不能全部电离;①加镁粉发生反应,生成镁离子和氢气,则H+浓度降低;②当
加水
之后,
稀释
了酸的浓度,电离增加,则H+摩尔数增加;但H+增加速度比水慢,所以H+浓度降低。不知道这样说你能不能理解,希望能够帮助你。
AgNO3溶液中
加水稀释
抑制水解,
为什么
?
答:
由于水会缓慢
电离
出OH-,而Ag+会和它沉淀AgOH 根据水解方程式和勒夏特列原理:若加入更多的水,则有利于平衡向正向进行,
促进
AgNO3的水解,所以它的水解度是增大的。所以不明白
为什么会
有
加水
抑制水解的说法。应该加酸性溶液。
高中化学电解质溶液题
答:
解释没那么复杂,只要比较两溶液中氢离子浓度大小即可。ph为11的氨水和氢氧化钠各
稀释
100倍后,氨水ph值>9,氢氧化钠=9。由此可见氨水中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢离子浓度。由于两种溶液中的氢离子都是水
电离
出的,所以氨水中水的电离程度比氢氧化钠溶液中水的电离程度小。就这样,希望能够帮到你...
一个关于
电离
的问题
答:
是对的,因为溶液
稀释
问题中物理变化大于化学变化。所以
加水
这一物理变化使其氢离子浓度变小,尽管
电离
平衡右移。又因为水的电离程度增大,所以水电离的氢氧根离子增多。判断OH-浓度依据是PH值增大,所以POH值减小,氢氧根浓度增大。对于问题补充的回答:你没有看完我的解答。判断OH-浓度依据是PH值增大,...
向碳酸钠溶液中
加水稀释
,
稀释促进
碳酸钠的
电离
,但外变大于内变,氢氧根...
答:
向碳酸钠溶液中
加水稀释
,
稀释促进
碳酸钠的
电离
,但外变大于内变,氢氧根浓度减小,氢氧根对水电离的抑制作用减小,水电离平衡向右移动,水电离的氢离子浓度乘以水电离的氢氧根浓度应该增大啊,离子积在温度不变的情况下确实是不变的。
相同溶度的强碱和弱碱
稀释
成相同的倍数后 谁的ph大些
答:
弱碱,它部分
电离
已经和强碱ph一样多,稀释后ph和强碱一样都减小,但由于
稀释促进
弱碱电离,它又电离出一部分氢氧根,所以弱碱ph比强碱大
为什么
醋酸浓度越小越容易
电离
?
答:
稀释促进
弱电解质的电离。类似于化学平衡的移动,可利用勒夏特列原理来解释。CH3COOH==可逆==CH3COO- +H+
加水稀释
,会使各微粒浓度减小。但是根据勒夏特列原理,体系会提供更多的微粒,左端一个分子,右端两个离子。所以平衡应该会右移,也就是说,稀释
促进电离
。
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