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平衡常数k与电动势的关系
谁能教我怎么样运用好解决好有关标准电极
电动势的
题目??比如判断反应...
答:
——计算平衡常数 一个化学反应的完成程度可从该反应的平衡常数大小定量地判断。因此,把标准
平衡常数K
φ和热力学吉布斯自由能联系起来。△Gφ=-2.303RTlgKφ △Gφ=-nFEφ 则: nFEφ = 2.303RTlgKφ 标准平衡常数Kφ和标准
电动势
Eφ之间
的关系
式为:nFEφ lgKφ = ———2.303RT R为气...
电池反应的
平衡常数
答:
说明反应完全进行 也可计算
平衡常数
lgK0=2*0.54v/0.0591v K0=1.88*10^18 因此平衡时[Fe2+]=20ml *0.10mol/L /60mL=0.033mol/L [Sn4+]=40ml *0.05mol/L /60mL=0.033mol/L 由于平衡时
电动势
为0 即Ee3+/Fe2+=ESn4+/Sn2+ E0(Fe3+/Fe2+) +0.0591lg [Fe3+]/[Fe2+]=...
标准电极
电势和
标准
平衡常数
一样,都与反应方程式的计量系数有关。对...
答:
代入电极
电势的
计算公式就会发现对数上的指数,也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉,结果都是一样的。比如H₂ +1/2 O₂ →H₂O的标准电动势为E1 2H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2,E1=E2,方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为 2...
电化学问题……依然是能斯特公式
答:
E⊙是标准
电动势
,是电池的各物质都在标态下的电动势,不是反应进程中的电动势。标态不是
平衡
态,与反应进程无关,是不会变的。能斯特方程E=E⊙-RT/(zF)·lnQ在平衡时Q=
K
⊙,E=0,就化为楼主问题里的式子。它只用来表示标准电动势,和反应过程里的实际电动势已经没有
关系
了。
关于原电池标准
电动势
视频时间 17:32
能斯特方程方程用途
答:
例如,Cu-Zn原电池中,初始时Zn2+和Cu2+浓度均为1mol/L,电池
电动势
为1.10V。随着反应进行,离子浓度变化,电池电动势会随比值改变而下降,直至反应达到平衡,电池电动势为零,此时离子浓度比值等于
平衡常数K
。改变离子浓度的方法多种多样,如增加可溶性锌盐、稀释或沉淀Cu2+,均会导致电池电动势与...
根据标准
电动势
,计算下列氧化还原反应的
平衡常数
?
答:
由公式计算:lg
K
= n E / 0.0592 E = φ(Fe3+ / Fe2+) - φ(Fe2+ / Fe)这里正极是:Fe3+ / Fe2+,负极是:Fe2+ / Fe,n = 2 通过查表可以查到正负极的电极
电势
,代入公式即可算出K
如何用标准电极
电势
求溶度积,配离子稳定常数
和平衡常数
答:
△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中
K
φ是难溶物电离的
平衡常数
,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),其中:R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第常数。标准
电动势
Eφ=物质的标准
电势
-标准电极的标准电势;...
电池的
电动势
E的计算公式是?
答:
电池电动势E的计算公式涉及多个因素。首先,其基础公式是E=E(标准)-RT(lnJ)/zF,其中E(标准)是正极与负极的标准电极电势差,J是反应商,与
平衡常数
类似但反映即时状态。z代表总反应转移的电子数,F是法拉第常数,它们共同决定了
电动势的
大小。吉布斯自由能变(ΔG)
与电动势
也有
关系
,通过ΔG=-nFE...
根据
电动势
求氢氧化镁ksp
答:
电动势
(或称电动势差)通常不直接用于求解溶解度积(Ksp)等溶解度
平衡常数
。Ksp 描述了在特定温度下固体溶解为离子的平衡常数,通常用于描述不溶物质在溶液中的溶解度。如果你已经知道氢氧化镁(Mg(OH)2)在水中溶解的反应,并且知道平衡方程式,你可以使用溶解度积的定义来求解 Ksp。假设反应为:Mg(...
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