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高中化学原电池题目及答案
高中化学
关于
原电池
的问题?
答:
但在真实的实验过程中,在Zn表面一定有金属铜得到。但假如不考虑氧气的存在。我们就认为
答案
A是不正确的!我想关于A就可以这样回答!当然,假如A中是硫酸锌,B中是硫酸铜,则就是非常好的一个
原电池
装置!能得到稳定电流的实用电池了!如果X是铜丝,相当于两个铜电极用导线连接。我们就可以把原来的...
高中化学
选修
原电池题目
!
答:
MnO4-变成Mn2+了,当然是颜色变了呗.溶液褪色 半反应的写法很简单的,MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O 原来是2mol/L,现在是0.4mol/L.总溶液体积为0.5L 所以原来是1mol,後来是0.2mol,变化了0.8mol 方程在上面,1molMnO4-转移5mole-.0.8mol反应就是转移4mol ...
高中化学原电池
反应方程式难题
答:
充电时负极是6C+xLi++xe-=LixC6;放电时负极是LixC6=6C+xLi++xe- 则放电时正极是得到电子:Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2
电池
总反应:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
高中化学原电池
。石墨电极。有图。填空题。有
答案
。请将每一问解释详 ...
答:
阴极生成了气体,
高中
阶段只可能是H+被还原成H2(不考虑NH4+被还原……),因此溶液中的阳离子只能是排在H+前面的金属离子,如Na+,Ka+,Mg2+等,此处看做Na+ 因此:(1)阳极:2I- -2e=I2 (2)阴极:2H+ +2e=H2↑ (3)原上层液体可以是碘化钠、碘化钾、碘化镁无色碘盐溶液 (4)原下层液体...
高考
化学原电池
知识点归纳
答:
原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置,也可以说是把化学能转变成电能的装置。这次我在这里给大家整理了高考
化学原电池
知识点归纳,供大家阅读参考。 目录 高考化学原电池知识点归纳 原电池正负极的判断方法 原电池工作原理 高考化学原电池知识点归纳 一、原电池的原理 1.构成原电池的四个条件(以铜锌...
高中化学
(
原电池
)
答:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 设计有盐桥的
原电池
时 正极:Cu2++2e-=Cu 故Cu要插入含Cu2+的溶液
高中化学
中原
电池
PH变化
答:
主要看
题目
问的是电极附近还是电解质溶液的pH变化,考虑时是不太一样的。电极附近pH变化就看电极反应是否消耗或者生成H+和OH-。溶液就看总反应。比如电解NaCl溶液:阳极:2Cl- - 2e- = Cl2↑;阴极:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH- 总反应:2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH- 阳极附近...
高中
电
化学
知识
答:
【方法要领】本题考查在
题目
创设的新情景中运用所学电
化学
知识,解决具体问题的能力。首先是区别出充电运用的是电解原理,放电则是运用了
原电池
原理。抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点,结合题给的信息进行分析判断:【
答案
】CD。 A:原电池负极反应式为: H2+OH-+e- Ni(OH)2,pH下降。故A不正确。B:...
化学
高中
关于
原电池
,电解池 ,电镀 ,
以及
燃料电池的原理,反应式_百度...
答:
a电解池 阳极2Cl- -2e- ==Cl2↑ 阴极 2H+ +2e- ==H2↑ b
原电池
负极:H2-2e- ==2H+ 正极:Cl2 + 2e- ==2Cl- B图就是燃料电池 像关于原电池的这种
题目
,你要掌握它的规律才会灵活做题,做题步骤:1. 判断哪一个是正极,哪一个是负极,(活动性强的是负极,例如,Fe ,Cu...
高中化学原电池
!
答:
电池总反应:Al + 3NO3- + 6H+ =Al3+ + 3NO2↑ + 3H2O 一个
原电池
必须是一个氧化还原反应设计成的,如果铝做负极的电极反应是 Al + 4OH- - 3e = AlO2- + 2H2O 那么正极反应是什么呢?电池总反应的氧化还原反应又是什么呢?楼上的怎么回答这个问题。推荐那个
答案
的人懂不懂呢。
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