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高中化学原电池题目及答案
高二
化学原电池
问题,电极方程式。
答:
Zn - 2e- = Zn2+ 正极:NO3- + e- + 2H+ = NO2 + H2O 总反应式:Zn + 2NO3- + 4H+ = Zn2+ + 2NO2↑ + 4H2O PS:电极反应式也可以配成使电子数相等的形式。至于楼上说的情况,
高中
阶段一般不会考虑,而且是和稀硝酸反应时才会出现这种状况。若考虑的话
题目
中也会给你提示。
高中化学原电池
问题(在线等)
答:
Fe、石墨、NaCl溶液之间,没有一个氧化还原反应 所以,必须考虑外面的物质 在这里,相当于是Zn的电
化学
腐蚀,因此,负极,Zn- 2e- = Zn2+ 正极,就是O2得到电子,O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 这是中性条件下的吸氧腐蚀,因为NaCl溶液中的H+太少了,所以不考虑,而是O2更优先。但是若是酸性溶液...
化学
一道电解池的题
答:
(1)阳极连接电源的正极。
蓄电池
的正极,化合价降低,所以是NiO2。(1)
答案
A (2)消耗0.36gH2O 即0.02molH2O 转移电子0.04mol Mx+ +xe-=M x 1 0.04 m/M M=mx/0.04 (3)Cu2+ 0.01mol Cl- 0.01mol 阳极:2Cl- -2e-=Cl2 得到0.005molCl2,转移了只有0.01mol电子。还...
高中化学
问题关于
原电池
答:
这是重庆高考题 当外电路通过1mol电子时,理论上负极消耗0.5mol铅生成0.5mol硫酸铅,而硫酸铅不溶解,是沉积在负极的,所以负极板增加的质量实际是0.5mol硫酸根的质量,1摩硫酸根96克,所以0.5摩为48克。
高中化学
,图片中这个
原电池
正极电极反应方程式怎么写(请详细讲解)?_百...
答:
三、可充电电池电极反应式的书写 可充电电池是联系
原电池
与电解池的桥梁,它也是电
化学
知识的重要知识点。放电为原电池反应,充电为电解池反应。
原 电池
的负极反应与电解池的阴极反应,原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应。只要学生按前面方法能熟练书写放电(即原电池)的电极反应式,就能很快...
怎样书写
原电池
正负极反应式?
答:
怎样书写
原电池
正负极反应式 初学原电池知识时,同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手。其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低。例如:已知以KOH为电解质的锌锰
干电池
的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,试写出其电极反应式。我们可以通过以下步骤完成该题:1、利用...
【
高中化学
】
原电池
问题
答:
2楼和3楼都回答得不错,建议楼主仔细看一遍,这是电
化学
基础知识。我再给你补充一点更深层次的,也就是电化学反应本质。理论上,任何一种元素的不同价态之间都可以形成一个电极电势,那么任意两对组合在一起就是一个
电池
。只不过作为电池来使用的话,还必须考虑到电势差是否合适,电极反应速度是否足...
一道
高中化学题
,
原电池和
电解池组合。有图如下
答:
因为溶液是酸性,所以B项中有OH-这是错误的,酸性溶液中不应该有OH-。溶液中主要存在的是H+,而不是氢氧根离子。
高中化学 原电池
计算 谢谢!
答:
原电池
的原理就不解释了...由题意可知:铜片上产生的气体是氢气(由锌片和硫酸反应产生),那么3.36/22.4=0.15mol,由方程式可知锌片和硫酸也都是0.15mol 所以可得 锌片质量0.15*65=9.75g 原稀硫酸的物质的量浓度0.15/0.3=0.5 mol/L 而反应式中1mol氢气产生需要转移2mol电子,所以得...
原电池
接电解池的问题
高中化学
答:
锌是
原电池
的负极 因此Y是电解池的阴极 铜是原电池的阳极 因此X是电解池的阳极 X出氯气 直到NaCl电解完全,接下来就是电解NaOH 阳极出O2 Zn减少0.5mol 转移电子是1mol 如果全部生成氯气 则有0.5mol(1mol氯气需要2mol电子)如果全部生成氧气,则有0.25mol(1mol氧气需要4mol电子)现在 0.25<0...
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