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高中化学电池和原电池大题
几道
高中化学题
答:
1.锌铜
原电池
产生电流时,阴离子(A )A.移向Zn极,阳离子移向Cu极 B.移向Cu极,阳离子移向Zn极 C.和阳离子都移向Zn极 D.和阳离子都移向Cu极 2.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是( B ) A.1×10-7mol•L-1 B.1×10-12mol•...
高中化学
两道关于
原电池
的选择题
答:
也就是铁锈了 1和4正确 (如果不考虑难溶物的电离平衡的话,也可以认为溶液中没有铁离子。)吸氧腐蚀 氧气作为氧化剂被还原,2正确 析氢腐蚀 酸性条件下 产生氢气3正确 第二题选A啊 要用作
原电池
至少要有电子的转移吧 第一个复分解反应 根本化合价都没变 ...
高中化学题
原电池
电解池
题目
的区别
答:
1、前者为自发的氧化还原反应,后者是“强迫”的,非自发的 2、前者的两个电极分别叫负极和正极,后者叫阴极和阳极 3、负极发生氧化反应,正极发生还原反应 4、阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应 5、前者是电源,把
化学
能转变为电能,后者是电能转变为化学能。6、前者是电源,后者需要电源,和电源正极...
一道【
高中化学原电池
】的
题目
答:
因为
题目
说了是酸性环境,正极反应应该是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O,负极反应是:2C2H5OH - 4e- = 2CH3CHO + 4H+,总反应为:2C2H5OH + O2 = 2CH3CHO + 2H2O。至于为何在酸性条件下不能将正极反应写做O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O,是因为在酸性条件下不可能存在大量OH-,O2得电子与水...
高中化学
答:
你把那里接负载,啥叫负载?就是用电器,灯泡,手机,电饭锅,这些就是负载。平时做题的时候直接是阴阳极中间拿导线联通,那其实是示意图,谁会这么干?直接接导线是短路啊,电池会烧坏,都是要在电池中间连接用电器的。你接个用电器,它就是
原电池
。对应就是正负极。明显是没仔细读题。
高中化学原电池
。石墨电极。有图。填空题。有答案。请将每一问解释详 ...
答:
化学
奥赛班的童鞋为楼主解答:首先,根据阳极周围出现棕色,以及两种液体中下层的液体呈紫红色,可以判断出该物质是碘,下层液体是密度比水大且极易溶解碘的液体,
高中
阶段可以认为是四氯化碳。因为碘微溶于水,溶液为棕色;极易溶于四氯化碳等有机溶剂,溶液为紫红色,铁丝上下搅拌的过程相当于萃取,根据...
高中化学
电解池问题
答:
(2)与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子,发生还原反应。如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu2+ +2e- →Cu 简记为阴原。电解池电极反应方程式的书写:阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力:活泼金属(...
高中化学题
66?
答:
在
原电池
中,由于两极的电势差,导致电荷移动,形成电流。外电路中的电荷是电子,内电路中的电荷是阴、阳离子。我们通常给同学说“电子不下水,离子不上岸”。其实是这样的:电子在金属导线中是稳定存在的,当其移动到正极时,被溶液中的氧化性的阳离子得到,不是它不想下水,而是聚集在阳极的阳离子喜欢...
【
高中化学
原电池
问题】
答:
换句话说几乎所有的氧化还原反应都能用来作为电池供电。先说电解质参与反应的比如Cu-H2SO4-Zn,这个反应硫酸作为电解质的同时,还作为氧化剂,这个电池原理实质是Zn置换H2,
化学
反应式就是电池原理反应总式。所以这时就是负极与电解质反应式为总反应式;所以可以这么说仅有电解质参与反应的
原电池
都是按...
高中化学 电池
电解池 求解析
答:
(1)充电时,你可以理解成
原电池
变成电解池,所以原电池的负极(也就成为了电解池的阴极)跟电源负极相连。阳极氧化,失去电子,注意是碱性环境4(OH)- —4e- = O2 + 2H2O (2)作为原电池,负极发生氧化反应,失去电子,注意是碱性环境CH3OH—6e- +8 (OH)- = (CO3)2- + 6H2O (3)跪求...
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