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高中化学电池和原电池大题
高中化学原电池
答:
当然,假如A中是硫酸锌,B中是硫酸铜,则就是非常好的一个
原电池
装置!能得到稳定电流的实用电池了!如果X是铜丝,相当于两个铜电极用导线连接。我们就可以把原来的装置抽象为上图2,这个时候,左边装置就是一个原电池装置,也就是我们
高中
阶段的实验电池,具体如下 负极:锌片A:Zn - 2e = Zn2...
高中化学
,
原电池
电解池,如何确定化学方程式尤其是反应物
答:
以Zn、Fe为例。Zn的活泼性比Fe强,所以Zn为负极,Fe为正极。负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:O2+4e- +2H2O=4OH- 总反应:2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2 第二种,金属与非金属,以C和Fe为例,这是最常见的
原电池
,也是钢铁腐蚀的主要原因(吸氧腐蚀或者叫电化学腐蚀,这在选修《
化学与
生活》会提到)...
问一道
高中化学题目
答:
原电池
工作后,若某一极质量增加,说明溶液中的阳离子在该电极得电子,该电极为正极,活泼性较弱;如果某一电极质量减轻,说明该电极溶解,电极为负极,活泼性较强。据原电池两极发生的变化来判断。某一电极不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,此电极为原电池的负极;若某一电极有气体产生,...
【
高中化学
】
原电池
问题
答:
2楼和3楼都回答得不错,建议楼主仔细看一遍,这是电
化学
基础知识。我再给你补充一点更深层次的,也就是电化学反应本质。理论上,任何一种元素的不同价态之间都可以形成一个电极电势,那么任意两对组合在一起就是一个
电池
。只不过作为电池来使用的话,还必须考虑到电势差是否合适,电极反应速度是否足...
高中化学
一道
原电池和
电解池
题目
答:
。
高中化学原电池和
电解池,如图两种组合的图,有什么区别?求解释_百度...
答:
原电池和
电解池的区别:是否有外电源 显然,上面的是原电池,没有外接电源,经典的Cu-Zn原电池(中间连接的是起盐桥的作用)而下面的是Cu-Zn原电池作为外接电源,给C棒组成的电解池提供电源。
高中化学
选修
原电池题目
!
答:
MnO4-变成Mn2+了,当然是颜色变了呗.溶液褪色 半反应的写法很简单的,MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O 原来是2mol/L,现在是0.4mol/L.总溶液体积为0.5L 所以原来是1mol,後来是0.2mol,变化了0.8mol 方程在上面,1molMnO4-转移5mole-.0.8mol反应就是转移4mol ...
高中化学
有关
原电池
的一个小问题
答:
锌会与硫酸铜发生置换反应,使锌表面附着有少量铜,从而组成铜—锌
原电池
。而普通的置换反应在锌片周围有许多与稀硫酸反应生成的锌的阳离子,这些阳离子与想要得电子的氢离子电性相同(同性相斥),这样就减缓了反应速率。而若是组成原电池就不同了。铜周围不会再生成锌的阳离子,这会使氢离子得电子...
高二
化学
燃料
电池原电池
的问题
答:
就像铁生锈一样自然的发生反应 如果你要深入了解具体这个催化剂是什么 那么建议你阅读各大大学工科的
化学
课本 尤其是化工专业 补充一句 这个催化剂的实际具体构造应该属于燃料
电池
公司的商业机密 这个催化剂是这种电池里面最值钱的一个部分 按理说应该不会随便的向任何人公开 因为
高中
的数学 物理 化学都...
怎样判断
高中化学
的
原电池
,电解池,燃料电池的正负极,和正负极的产物
答:
一、
原电池
:活泼金属作负极,负极发生氧化反应。如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池:正极:2H+ + 2e- = H2↑ 负极:Zn - 2e- = Zn2+ 二、电解池:阳极金属或阴离子发生氧化反应。如用惰性电极电解饱和食盐水:阳极:2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极:2H+ + 2e- = H2↑ 三、燃料电池:负极通氢气...
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