帮忙解答下面的化学题！急！

Question

已知标准电极电位（Hg2+/Hg）= 0.85V, 标准电极电位（Hg2+/Hg22+（亚汞离子））=0.92V以及反应Hg22+（亚汞离子）+4I-（碘离子）=[HgI4]2-（四碘汞配离子）+Hg的平衡常数k = 2.87×10的27次方 。
试计算：（1） 求标准电极电位{[HgI4]2-/Hg22+}
(2) 求稳定常数 {[HgI4]2-}
最好 有更详细的解答，谢谢！ 二楼的解法中0.78V的计算怎么看不懂呢 ？解法好象有问题 。电极反应 Hg22+ + 2e = 2Hg，E=0.85×2-0.92V=0.78V E的计算式好象有问题 谢谢高手指点，懂了.

Answer 1

1、反应Hg22+ + 4I- = [HgI4]2- + Hg可以拆成两个半反应：
Hg22+ + 2e = 2Hg，E=0.85×2-0.92V=0.78V
[HgI4]2- + 2e = 1/2Hg22+ + 4I-，E=？（这是要求的）
由E=0.0591/n·lgK可以求出反应Hg22+ + 4I- = [HgI4]2- + Hg的总电极电势为：E总=0.0591/2·lg(2.87×10^27)=0.81V
所以E=0.78-0.81V=-0.03V

2、Hg2+ + 4I- =(可逆) [HgI4]2-，K稳=？（所求）
由反应[HgI4]2- + 2e = 1/2Hg22+ + 4I-可知，该反应的K可以求出：
lgK=2E/0.0591=1.02
又K=[Hg22+]½[I-]⁴/[[HgI4]2-]
=[Hg22+]½/[Hg2+]·[I-]⁴[Hg2+]/[[HgI4]2-]
其中，[Hg22+]½/[Hg2+]是电极反应Hg2+ + e = 1/2Hg22+的平衡常数K0，而[I-]⁴[Hg2+]/[[HgI4]2-]就是我们要求的K稳的倒数。K0可以求出：
lgK0=2×0.92/0.0591=31.13
所以lgK稳=lgK0-lgK=30.11,K稳=1.29×10^30

我晕啊……写反了，感谢罗本龙！

那个楼主啊，Hg22+ + 2e = 2Hg的E是根据已知的两个电极反应：
Hg2+ + 2e = Hg
Hg2+ + e = 1/2Hg22+
计算出来的。
电极电势是一个强度量，不具有加和性，必须和电量(nF)相乘之后才能进行加和。
（其实EnF的本质就是ΔG，对于电极反应，有：ΔG=Wmax=-nFE）

Answer 2

先将Hg22+（亚汞离子）=Hg2++Hg的电动势算出，再根据能斯特方程计算

Answer 3

二楼的解法很好啊，只是出现了一点小错误。
第一问求电极电势时正负极弄反了，导致计算结果错误
，其它用计算器计算的过程我就不能帮你检验了。E总=0.81，E正=0.78
要求的是
E负=0.78-0.81=-0.03V
第二问方法对

Answer 4

你自学成才吧你…