11问答网
所有问题
当前搜索:
电离常数和水解常数关系
一元碱离
常数和水解常数
的
关系
答:
根据查询相关公开信息显示,
电离常数
Ka,
水解常数
Kb,离子积常数Kw,
关系
为:Ka*Kb=Kw,即酸的碱离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。
电离
越微弱,
水解
就越强。这样说对么?那反过来呢,求大神说明
答:
这是对共轭酸碱对而言,是完全对的。例如醋酸和醋酸钠。衡量共轭酸碱对的电离与水解强度的大小,可以根据他们的
电离常数和水解常数
比较,数值大的为强,反之为弱。那么为啥子,有一强必有一弱呢?这是因为
电离常数与水解常数
的乘积等于水的离子积常数,即Ka*Kb=Kw,显然Ka、Kb必有一大一小,或者相等。
水解
平衡
常数与
相应
电离常数
的
关系
答:
Kw=Ka*Kb 例如在常温下,醋酸的
电离常数
为1.78*10^-5,那么醋酸盐的
水解常数
为:Kb=Kw/Ka=10^-14/1.78*10^-=5.62*10^-10
怎么比较的?都是会
水解电离
答:
比较电解
常数和水解常数
的大小 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13 比如说H2PO4-的的
电离常数
Ka2=6.23×10-8 H2PO4-水解常数Kh=Kw/K1=1.33x10-12 电离大于水解,电离出H+,水解出OH-,cH+>cOH-酸性 HPO42-的K3=2.2×10-13 kh=Kw/K2=1.6x10^-7 电离小于...
高中化学,怎么判断
电离和水解
哪个程度大
答:
判断电离和水解哪个程度大理论上是比较
电离常数和水解常数
的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
...影响因素,
水解常数
与
电离常数及
水的离子积的
关系
? 求解答
答:
意义就是研究物质在溶液中的存在形式及变化规律。上述全部手打,且为个人记忆复述内容。以下为百科结果。水解的程度可用
水解常数
的大小来表示,用Kh表示 设一个一元弱酸,HA HA=H++A-,可逆的,Ka是它的
电离常数
因为是弱酸,所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常数是Kb 将两个方程...
怎样比较
电离和水解
程度的大小
答:
比较
电离和水解
的平衡
常数
:1、水解:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
电离
平衡
常数和水解
平衡常数
答:
电离
平衡
常数和水解
平衡常数如下:电离平衡常数和水解平衡常数是描述化学反应平衡性质的重要物理量。它们可以帮助我们理解溶液中的酸碱反应和盐的溶解过程。1.电离平衡常数:电离平衡常数描述了电离反应的平衡性质。可用以下示例反应来说明:HA⇌H++A-。在这个反应中,HA代表一个弱酸,溶液中部分电离为H...
已知hcn
电离常数
,怎么求kcn
水解常数
答:
解析:电离方程式: HCN<=>H++CN-
电离常数
: Ka=C(H+)*C(CN-)/C(HCN)水解方程式: CN-+ H2O<=>HCN+OH-
水解常数
: Kh=(HCN)*C(OH-)/C(CN-)水解常数同乘C(H+), 则有: Kh=(HCN)*C(OH-)C(H+)/C(CN-)*C(H+)=Kw/Ka 所以计算公式: Kh=Kw/Ka ...
弱电解质的
电离
平衡大于该盐的
水解
平衡
答:
其盐的
电离
程度用
水解
平衡
常数
来衡量,即Kh 二者之间有这样的
关系
KaKh=Kw 一般弱酸的Ka都大于10^-7,所以一般盐的Kh小于10^-7,即电离程度大于水解程度.但有些酸的Ka很小!譬如HCN 这时,同浓度的HCN和NaCN混合,水解程度大于电离程度!混合溶液为碱性!而一般情况下,譬如同浓度的醋酸和醋酸钠混合...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
一元弱酸的ph计算公式
kb是水解常数还是电离常数
电离度和电离常数的关系
电离常数水解常数
水解程度和电离程度的关系
水解与电离的关系
电离常数与什么有关
电离大于水解的离子
水的水解平衡常数