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电离常数和水解常数关系
多元弱酸的
电离与水解
怎么表示?
答:
示例:对于多元弱酸,
电离常数
(Ka)
与水解常数
(Kb)的
关系
为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=...
多元弱酸弱碱平衡
常数
的
关系
是Ka1×Kb3=Kw,,Ka2×Kb2=Kw,,Ka3×Kb1=...
答:
电离常数
(Ka)
与水解常数
(Kb)的
关系
为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka2。
三元弱酸ka3值和kb
关系
答:
示例: 对于多元弱酸,
电离常数
(Ka)
与水解常数
(Kb)的
关系
为(以二元弱酸为例): Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw. 当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。 本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,...
水解常数和电离常数
的
关系
答:
水解常数和电离常数
两者没有
关系
。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。电离常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在...
多元弱酸第一
电离与水解常数
的
关系
是什么?
答:
示例:对于多元弱酸,
电离常数
(Ka)
与水解常数
(Kb)的
关系
为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=...
水解常数和电离常数
的
关系
是什么?
答:
水解常数和电离常数
的
关系
,要一并提起,就是既有电离也有水解了。高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在电离
和水解
,并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出...
电离
平衡
常数与水解
平衡常数间存在什么
关系
?
答:
一、有
关系
,过程如下:(1)HAc <==> H+ + Ac- Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(
电离
过程)(2)Ac- + H2O <==> HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](
水解
过程)(3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](4)Kh==[H+][Ac-][OH...
电离常数
,
水解常数
,溶度积常数的
关系
是什么
答:
电离常数
Ka,
水解常数
Kb,离子积常数Kw。
关系
为:Ka*Kb=Kw 浓度积(Ksp)与Ka、Kb没有关系。1.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各...
离子积
常数
kw与
电离
平衡常数ka、
水解
平衡常数kn的
关系
?
答:
Ka)
与水解常数
(Kb)的
关系
为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的
电离
与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。(也许是废话)本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka2....
弱酸弱碱中
水解常数和电离常数
有何区别?
答:
水解常数和电离常数
的
关系
,要一并提起,就是既有电离也有水解了。高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在电离
和水解
,并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出...
<涓婁竴椤
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