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电离常数和水解常数关系
已知
电离常数
求
水解常数
答:
解析:电离方程式:hcnh++cn-
电离常数
:ka=c(h+)*c(cn-)/c(hcn)水解方程式:cn-+ h2ohcn+oh-
水解常数
:kh=(hcn)*c(oh-)/c(cn-)水解常数同乘c(h+),则有:kh=(hcn)*c(oh-)c(h+)/c(cn-)*c(h+)=kw/ka 所以计算公式:kh=kw/ka ...
多元弱酸弱碱平衡
常数
的
关系
是Ka1×Kb3=Kw,,Ka2×Kb2=Kw,,Ka3×Kb1=...
答:
电离常数
(Ka)
与水解常数
(Kb)的
关系
为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka2。
弱酸弱碱中
水解常数和电离常数
有何区别?
答:
水解常数和电离常数
的
关系
,要一并提起,就是既有电离也有水解了。高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在电离
和水解
,并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出...
三元弱酸ka3值和kb
关系
答:
示例: 对于多元弱酸,
电离常数
(Ka)
与水解常数
(Kb)的
关系
为(以二元弱酸为例): Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw. 当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。 本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,...
磷酸的
电离
平衡
常数和水解
平衡常数的
关系
答:
水解常数
的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。
电离常数
是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积,跟...
离子积
常数
kw与
电离
平衡常数ka、
水解
平衡常数kn的
关系
?
答:
Ka)
与水解常数
(Kb)的
关系
为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的
电离
与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。(也许是废话)本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka2....
电离常数和水解常数
有什么区别呢?
答:
5、电解质类型:不同的电解质对电离常数的影响也不同。例如,强酸和强碱的水溶液的电离常数通常较大,而弱酸和弱碱的水溶液的电离常数则较小。6、其他因素:还有一些其他因素也可能影响电离常数,如溶剂的类型、离子的大小等。
电离常数和水解常数
的的区别 一、区别 1、定义不同:电离常数是描述物质在...
弱电解质
电离
平衡
常数
ka、 kb之间存在什么
关系
?
答:
电离常数
ka,
水解常数
kb,离子积常数kw。
关系
为:ka*kb=kw 浓度积(ksp)与ka、kb没有关系。1.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各...
弱电解质在水溶液中的
电离
平衡
常数
ka和kb是什么?
答:
电离常数
ka,
水解常数
kb,离子积常数kw。
关系
为:ka*kb=kw 浓度积(ksp)与ka、kb没有关系。1.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各...
磷酸钠的
水解
平衡
常数与电离
平衡常数的
关系
答:
都属于平衡
常数水解
平衡常数Kh×
电离
平衡常数Ka=水的离子积常数Kw;Ka越小,Kh越大,即“越弱越水解”。
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